Un acido prende le sue caratteristiche dagli atomi di idrogeno delle sue molecole. Gli acidi forti hanno debolmente legati gli atomi di idrogeno e le molecole si separano facilmente da essi in soluzione. Quanti di questi atomi di idrogeno si dissociano e formano ioni di idrogeno determinano la forza di un acido. Gli acidi forti perdono la maggior parte o tutti i loro atomi di idrogeno in una soluzione acquosa e formano ioni H _{3O con una carica positiva. Il resto della molecola acida forma uno ione separato con una carica negativa.}

TL; DR (troppo lungo, non letto)

Per gli acidi forti, la maggior parte o tutti i legami deboli gli atomi di idrogeno nelle loro molecole formano ioni di idrogeno in una soluzione acquosa. Gli acidi deboli rimangono per lo più insieme come molecole e solo pochi dei loro atomi di idrogeno formano ioni. Gli ioni di idrogeno positivi e i corrispondenti ioni negativi del resto della molecola acida danno agli acidi le loro principali caratteristiche.


Acidi forti e come si dissociano

Gli acidi più forti comunemente disponibili includono acido cloridrico, HCl, e acido solforico, H _{2SO 4. Il legame tra l'idrogeno e gli atomi di cloro dell'acido cloridrico è sufficientemente debole che tutti gli atomi di idrogeno si dissociano dagli atomi di cloro quando l'acido si dissolve in acqua. Gli atomi di idrogeno nelle molecole di acido cloridrico persero i loro singoli elettroni negli atomi di cloro nella reazione chimica che formava il composto di acido cloridrico. Di conseguenza, gli atomi di idrogeno formano ioni con una carica più una, e gli atomi di cloro formano ioni con una carica di meno uno.}

Allo stesso modo, gli atomi di idrogeno della molecola di acido solforico hanno perso i loro elettroni nella sostanza chimica reazione che ha formato acido solforico. Inoltre sono debolmente tenuti e si dissociano dai SO _{4 atomi per formare due ioni idrogeno con una carica più uno. I SO 4 atomi formano uno ione solfato negativo con una carica di meno due.}

Come si dissociano basi forti

Dove gli ioni idrogeno di acidi forti si dissociano in acqua e danno la soluzione caratteristiche di un acido, lo ione idrossido svolge lo stesso ruolo per basi forti. Sodio idrossido, NaOH e idrossido di calcio, Ca (OH) _{2, sono esempi di basi forti che si dissociano completamente in acqua. Lo ione OH debolmente tenuto con una carica di meno uno si dissocia dallo ione sodio con una carica di più uno o lo ione calcio con una carica di più due. Il grande numero di ioni OH nell'acqua dà alla soluzione le caratteristiche di una base forte.}

Quando acidi forti e basi forti reagiscono

Poiché gli acidi e le basi forti si dissociano completamente nell'acqua, possono neutralizzarsi a vicenda e produrre un sale stabile. Se le proporzioni corrette di un acido e una base vengono miscelate lentamente, gli ioni H idrogeno con carica positiva si combinano con gli ioni idrossido OH caricati negativamente per formare acqua. Le altre parti delle molecole disciolte nell'acqua si combinano per formare un sale.

Ad esempio, se l'idrossido di sodio viene aggiunto lentamente all'acido cloridrico, gli ioni OH dell'idrossido di sodio si combinano con gli ioni H del cloridrico acido per formare acqua. Gli ioni di sodio si combinano con gli ioni di cloro per formare cloruro di sodio o sale da cucina. A causa della forza dell'acido e della base, tutti i loro ioni si sono dissolti e tutti uniti per formare acqua. Acidi forti e basi forti possono neutralizzarsi completamente a vicenda.