Tradizionalmente le basi hanno un sapore amaro mentre gli acidi sono aspri, ma in chimica, le definizioni si sono evolute in modo che le sostanze siano basi o acidi che usano le loro proprietà chimiche. Questa classificazione è importante perché gli acidi e le basi possono reagire per formare sali e sono la base di molti altri tipi di reazioni chimiche comuni. Le basi hanno alcune proprietà chimiche in comune e la selezione di una sostanza chimica adatta può influenzare l'esito della reazione.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Il più limitato e più vecchio La definizione era che una base è una sostanza che si dissolve in acqua e si dissocia in un idrossido o OH ^{ione e uno ione positivo. Nella definizione più generale, una base è una sostanza che una volta disciolta in acqua aumenta il numero di ioni idrossido. Questa definizione è abbastanza ampia da includere sostanze che non hanno ioni idrossido come parte delle loro molecole e reazioni che non hanno luogo nell'acqua.}

Definizioni iniziali di una base

Prodotti chimici erano basi a causa delle loro proprietà osservabili. Sotto questo aspetto, le basi erano sostanze che avevano un sapore amaro, erano scivolose e trasformavano la tintura di tornasole dal rosso al blu. Quando hai aggiunto gli acidi alle basi, entrambe le sostanze hanno perso le loro caratteristiche e hai ottenuto un materiale solido o sale. Le basi hanno preso il loro nome da queste reazioni perché erano la sostanza chimica "base" a cui si aggiungevano gli acidi.

Basi di Arrhenius

Svante Arrhenius propose una definizione più generale nel 1887. Arrhenius studiava gli ioni in soluzioni acquose, teorizzando che il sale da tavola o il NaCl si sciolgono in acqua separando in ioni sodio positivi e ioni cloro negativi. Sulla base di questa teoria, pensava che le basi fossero sostanze che si scioglievano in acqua per produrre ioni negativi di OH e ioni positivi. D'altra parte, gli acidi hanno prodotto ioni H ^{+ positivi e altri ioni negativi. Questa teoria funziona bene per molte sostanze chimiche comuni come liscivia o NaOH. La liscivia si dissolve in acqua formando sodio Na + ioni e ioni negativi ioni positivi, ed è una base forte.}

La definizione di Arrhenius non spiega perché sostanze come NaCO _{3, che non hanno uno ione idrossido che può dissolversi in acqua, tuttavia mostrano proprietà tipiche delle basi. La definizione funziona anche solo per le reazioni in acqua perché specifica che le basi devono dissolversi in acqua.}

Acidi e basi in chimica

Le definizioni di Arrhenius sono corrette in quanto identificano lo ione idrossido come il componente attivo per basi. Per gli acidi, le definizioni di Arrhenius specificano che la sostanza acida si scioglie per formare idrogeno positivo H ^{+ ioni, il corrispondente componente attivo per gli acidi.}

Queste definizioni possono essere applicate a sostanze al di fuori di soluzioni acquose che non avere idrossido o ioni idrogeno. Invece, le basi possono essere sostanze che quando sciolte in acqua aumentano il numero di ioni idrossido nella soluzione. Gli acidi aumentano allo stesso modo il numero di ioni idrogeno. Questa definizione più ampia incorpora con successo tutte le sostanze che si comportano come una base nella categoria più generale e descrive le basi della chimica.