In chimica, il concetto di polarità si riferisce al modo in cui alcuni legami chimici determinano una condivisione ineguale di elettroni. Ciò significa che gli elettroni condivisi saranno più vicini a un atomo in un legame rispetto ad un altro, il che crea aree di carica positiva e negativa. È possibile utilizzare la differenza di elettronegatività di due atomi per prevedere se fanno legami polari, non polari o ionici. L'acqua è un noto esempio di una molecola polare. Secondo l'Università dell'Arizona, "L'acqua ha una carica negativa parziale vicino all'atomo di ossigeno e cariche positive parziali vicino agli atomi di idrogeno."

Disegna la struttura di Lewis della molecola. Nota ogni elemento della molecola.

Cerca ogni elemento della molecola in una tabella di elettronegatività e osserva la loro elettronegatività.

Sottrai l'elettronegatività di un atomo in un legame dell'altro. Prendi il valore assoluto. Una differenza da 0.0 a 1.2 è non polare. Una differenza di 1,2 a 1,8 è polare. Una differenza di 1,8 e superiore è ionica.

Ripeti il ​​passaggio 3 per ogni legame nella molecola.

Disegna una freccia vicino a ciascun legame polare. Punta la punta verso l'atomo più elettronegativo. Se tutte le frecce indicano un centro comune, la molecola è non polare. Se non lo fanno, la molecola è polare.

Avviso

Alcuni elementi, come il fluoro, modificano l'elettronegatività in base agli elementi con cui si legano.