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    Numeri atomici vs. Punti di fusione

    In chimica, la tavola periodica è progettata per organizzare elementi basati su caratteristiche e somiglianze. Il numero atomico di un elemento funge da fattore di organizzazione primario nella tabella, con elementi disposti in base all'aumento del numero atomico. Un'ulteriore caratteristica elementare, il punto di fusione, si riferisce direttamente al numero atomico. Attraverso la tavola periodica, le relazioni tra i due risultati in base al posizionamento degli elementi.

    Numero atomico

    Il numero atomico di un elemento, come elencato nella tabella periodica, si riferisce al numero di protoni presenti in un singolo atomo dell'elemento. Per gli atomi completamente indisturbati, che sono neutri di carica elettrica, il numero di elettroni sarà identico. Salvo rare eccezioni, il peso atomico di un elemento è considerato in aumento con numeri atomici più alti.

    Punto di fusione

    Il punto di fusione di un elemento descrive la temperatura in cui la transizione tra solido e liquido si verifica. Il punto di fusione di un elemento può essere una variazione estremamente piccola della temperatura, con misurazioni del punto di fusione di 0,1 gradi Celsius in grado per un elemento. Mentre un elemento liquido può essere potenzialmente raffreddato ad una temperatura inferiore al suo punto di congelamento, è considerato estremamente difficile riscaldare un elemento solido al di sopra del punto di fusione, a causa dell'energia che converte il solido in un liquido mentre entra nell'elemento.

    Tendenze

    Le relazioni si verificano tra il numero atomico e il punto di fusione degli elementi nella tavola periodica. Oltre il primo periodo sul tavolo, il punto di fusione degli elementi aumenterà fino al punto medio del periodo, in cui i punti di fusione cominceranno a cadere. In singole righe di elementi, il punto di fusione generalmente aumenta con l'aumentare del numero atomico in un insieme di elementi.

    Eccezioni

    La relazione tra numero atomico e punto di fusione presenta eccezioni sia nei periodi che in singole righe. I metalli di transizione non seguono le tendenze del punto di fusione, le singole temperature variano in modo selvaggio. L'idrogeno non ha un punto di fusione. In colonne singole, metalli alcalini e gruppi situati attorno ai metalloidi, il punto di fusione diminuisce all'aumentare del numero atomico.

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