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    Un elenco di tre proprietà dei composti ionici

    Un composto è una qualsiasi combinazione di due o più diversi tipi di atomi (una molecola è una combinazione di due atomi diversi, non è necessario che siano diversi). Esistono diversi tipi di composti e le caratteristiche dei composti derivano dal tipo di legame che formano; composti ionici sono formati da legami ionici.

    Definizione del composto ionico

    I composti ionici sono composti in cui gli atomi sono tenuti insieme da legami ionici. Un legame ionico si verifica quando due ioni con carica opposta vengono attratti. Un ione è un atomo che ha guadagnato o perso un elettrone, e quindi ha una carica positiva o negativa; Gli ioni hanno proprietà chimiche differenti rispetto alla forma neutra (come elencata nella tavola periodica) dell'atomo. I composti ionici sono costituiti da almeno un elemento metallico e un elemento non metallico.

    Solido

    I composti ionici sono solidi a temperatura ambiente. La solidità è uno strato di materia in cui il materiale è relativamente resistente al cambiamento. Inoltre, i composti ionici sono generalmente solubili in acqua, sebbene essere solubili in acqua non cambino lo stato solido di un composto. Un esempio di composti ionici che sono solidi è il sale da tavola comune, che si forma con uno ione sodio e uno ione cloro. Si noti che i solidi che contengono carbonio non sono legami ionici; il carbonio forma un legame covalente.

    Metal

    A causa della presenza di un elemento metallico, la maggior parte dei composti ionici mantiene le caratteristiche fisiche dei metalli, il principale dei quali è che sono buoni conduttori di calore e di energia elettrica. Tuttavia, la forma solida di un composto ionico non è altrettanto buona a condurre elettricità come quando è dissolta in acqua. Inoltre, i metalli hanno una densità maggiore rispetto alle sostanze non metalliche e spesso contengono lucentezza (che è quando la luce si riflette su una sostanza).

    Legami stabili

    I legami ionici sono relativamente stabili, che è parte del motivo per cui i composti ionici sono generalmente solidi. Come risultato, i composti ionici hanno punti di ebollizione e di fusione più elevati perché i loro legami sono resistenti al cambiamento (i punti di ebollizione ei punti di fusione sono le temperature alle quali un solido cambia il suo stato in un gas o liquido, rispettivamente). L'energia che tiene insieme gli ioni positivi e negativi in ​​un legame così forte è conosciuta come "energia del reticolo".

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