Per calcolare il numero di moli in una soluzione è necessario calcolare quante molecole contiene la soluzione. Per fare ciò, è necessario conoscere il volume della soluzione e quanto soluto è stato sciolto in esso, così come la massa molare del soluto.

Capire le talpe

A la talpa è un numero enorme usato per misurare gli atomi. È uguale al numero di atomi in 12 grammi di carbonio-12, che è approssimativamente di 6.022 x 10 ^{23 atomi. Proprio come è più facile misurare le distanze intergalattiche negli anni luce piuttosto che in pollici, è più facile contare gli atomi in moli che in miliardi o trilioni.}

Una mole di qualsiasi elemento o composto chimico è sempre lo stesso numero. Una mole di idrogeno è uguale a una mole di uranio o una mole di glucosio. La loro massa, tuttavia, è diversa.

Calcolo della massa molare

Ogni elemento ha una massa molare diversa, espressa in grammi per mole. Ad esempio, una mole di sodio (Na) ha una massa di 22,9898 g /mol. La massa molare del cloro (Cl) è 35,4530 g /mol.

Poiché la maggior parte delle molecole è composta da più di un elemento, spesso devi calcolare la massa molare di una molecola scomporla nei suoi elementi . Puoi trovare la massa molare di ogni elemento nella tavola periodica degli elementi.

Ad esempio, se vuoi calcolare la massa molare di NaCl, o sale da tavola, aggiungi la massa di ciascun elemento. Ogni molecola ha un atomo di Na e un atomo di Cl. Quindi la massa di una mole di NaCl è la massa di Na più la massa di Cl:

NaCl = Na + Cl

NaCl = 22.9898 g /L + 35.4530 g /L

NaCl = 58.4538 g /L

Si noti che il numero di atomi in una molecola varia. Ogni molecola di H _{20, ad esempio, ha due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.}

Calcolo della molitoria

La molitoria è il numero di moli per litro di soluzione, espresso come M. Per calcolare la molarità, usa l'equazione:

molarità = moli di soluto /litri di soluzione

Prima di poter usare questa equazione, devi prima sapere quante moli di soluto si trovano nella soluzione . Per fare ciò, moltiplica la massa di soluto che hai dal suo fattore di conversione della massa molare. Ad esempio, se hai mescolato 25 g di sale da tavola, o NaCl, in 2 litri di acqua, devi prima determinare quante moli sono in 25 g di NaCl.

Una mole di NaCl ha una massa di circa 58,5 grammi. Questo gli dà un fattore di conversione di 1 /58.5.

Moltiplicando 25g per 1 /58.5, che equivale a dividere 25 per 58.5, ci dice che ci sono 0,427 moli di NaCl nella soluzione. Ora puoi usare l'equazione e inserire i numeri:

molarity = moli di soluto /litri di soluzione

molarity = 0.427 /2

molarity = 0.2135

Poiché il fattore di conversione della molarità utilizzato qui è preciso solo con tre cifre decimali, arrotondare la molarità. Quindi:

molarity = 0,214 M NaCl