Quando hai un problema di chimica o fisica che ti chiede di calcolare la temperatura finale di una sostanza, ad esempio, applichi una certa quantità di calore all'acqua a una particolare temperatura iniziale, puoi trovare la risposta usando una delle equazioni termodinamiche più comuni. A cavallo del confine tra chimica e fisica, la termodinamica è una branca della scienza fisica che si occupa dei trasferimenti di calore ed energia in natura e dell'universo nel suo insieme.

Riscrivi l'equazione del calore specifico, Q \u003d mcΔT. La lettera "Q" è il calore trasferito in uno scambio di calorie, "m" è la massa della sostanza che viene riscaldata in grammi, "c" è la sua capacità termica specifica e il valore statico e "ΔT" è la sua variazione in temperatura in gradi Celsius per riflettere il cambiamento di temperatura. Usando le leggi dell'aritmetica, dividi entrambi i lati dell'equazione per "mc" come segue: Q /mc \u003d mcΔT /mc o Q /mc \u003d ΔT.


Inserisci i valori che il tuo problema di chimica ti fornisce nel equazione. Se, ad esempio, ti dice che qualcuno applica 150 calorie di calore a 25,0 grammi di acqua, la cui capacità di calore specifica o la quantità di calore che può sopportare senza subire un cambiamento di temperatura, è di 1,0 calorie per grammo per grado Celsius, popolare la tua equazione come segue: ΔT \u003d Q /mc \u003d 150 /(25) (1) \u003d 150/25 \u003d 6. Pertanto, la tua acqua aumenta di temperatura di 6 gradi Celsius.


Aggiungi la variazione di temperatura alla temperatura originale della tua sostanza per trovare il suo calore finale. Ad esempio, se inizialmente l'acqua fosse a 24 gradi Celsius, la sua temperatura finale sarebbe: 24 + 6 o 30 gradi Celsius.