Una concentrazione misura la quantità di un composto disciolto (soluto) in una soluzione. La concentrazione molare comunemente usata, o molarità, rappresenta il numero di moli del soluto in 1L (litro) della soluzione. ") è simile alla molarità, ma si riferisce al numero di equivalenti chimici anziché alle talpe. Ad esempio, una molecola di acido solforico, H2SO4, produce due ioni idrogeno nella soluzione e quindi può reagire con due molecole di un altro composto. Di conseguenza, una soluzione molare di H2SO4 avrà la normalità di 2. Ad esempio, calcolare la massa (in grammi) di H2SO4 in 240 ml della soluzione 2,5 normale (N).

Trova i pesi atomici degli elementi che compongono il composto disciolto dalla tavola periodica degli elementi (vedi Risorse). Nell'esempio, i pesi atomici di idrogeno (H), zolfo (S) e ossigeno (O) sono rispettivamente 1, 32 e 16.


Sommare i pesi atomici di tutti gli atomi nella molecola da calcolare la sua massa molecolare. In questo esempio, la massa molecolare di H2SO4 è (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mole.


Dividi la massa molecolare per il numero di ioni idrogeno prodotti durante la dissociazione del composto in calcola l'equivalente in massa composta. Nell'esempio, la massa molecolare di H2SO4 dovrebbe essere divisa per 2, quindi 98/2 \u003d 49 g /equivalente. Si noti che la dissociazione di H2SO4 segue l'equazione H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Dividere il volume della soluzione (in ml) per 1.000 per convertirlo in litri (L). Nell'esempio, 240 ml si convertiranno in 0,24L.


Moltiplicare la normalità per l'equivalente in massa e il volume della soluzione (in L) per calcolare la massa (in grammi) del composto disciolto. In questo esempio, la massa di H2SO4 è 2,5 N x 49 g /equivalente x 0,24 L \u003d 29,4 g.