Il cambiamento di entalpia di una reazione è la quantità di calore assorbito o rilasciato durante la reazione, se avviene a una pressione costante. Il calcolo viene completato in diversi modi a seconda della situazione specifica e delle informazioni disponibili. Per molti calcoli, la legge di Hess è l'informazione chiave che devi usare, ma se conosci l'entalpia dei prodotti e dei reagenti, il calcolo è molto più semplice.

TL; DR (Too Long; Didn 't Leggi)

Puoi calcolare i cambiamenti nell'entalpia usando la semplice formula: ∆H \u003d H _{prodotti - H reagenti
Definizione di Enthalpy}

La definizione precisa di entalpia (H) è la somma dell'energia interna (U) più il prodotto di pressione (P) e volume (V). Nei simboli, questo è:

H \u003d U + PV

Un cambiamento nell'entalpia (∆H) è quindi:

∆H \u003d ∆U + ∆P∆V

Dove il simbolo delta (∆) significa "cambio in". In pratica, la pressione viene mantenuta costante e l'equazione sopra è meglio mostrata come:

∆H \u003d ∆U + P∆ V

Tuttavia, per una pressione costante, la variazione di entalpia è semplicemente il calore (q) trasferito:

∆H \u003d q

Se (q) è positivo, la reazione è endotermica (cioè assorbe il calore dall'ambiente circostante) e, se è negativa, la reazione è esotermica (ovvero rilascia calore nell'ambiente circostante). L'entalpia ha unità di kJ /mol o J /mol, o in generale, energia /massa. Le equazioni di cui sopra sono realmente correlate alla fisica del flusso di calore e dell'energia: termodinamica.
Calcolo del cambiamento di entalpia semplice

Il modo più semplice per calcolare il cambiamento di entalpia utilizza l'entalpia dei prodotti e dei reagenti. Se si conoscono queste quantità, utilizzare la seguente formula per calcolare il cambiamento complessivo:

∆H \u003d H _{prodotti - H reagenti}

L'aggiunta di uno ione sodio a uno ione cloruro per formare cloruro di sodio è un esempio di reazione che è possibile calcolare in questo modo. Il sodio ionico ha un'entalpia di -239,7 kJ /mol e lo ione cloruro ha un'entalpia di -167,4 kJ /mol. Il cloruro di sodio (sale da cucina) ha un'entalpia di -411 kJ /mol. Inserendo questi valori si ottiene:

∆ H
\u003d −411 kJ /mol - (−239,7 kJ /mol −167,4 kJ /mol)

\u003d −411 kJ /mol - (−407,1 kJ /mol)

\u003d −411 kJ /mol + 407,1 kJ /mol \u003d −3,9 kJ /mol

Quindi la formazione di sale libera quasi 4 kJ di energia per mole .
Entalpia delle transizioni di fase

Quando una sostanza cambia da solido a liquido, da liquido a gas o da solido a gas, ci sono entalpie specifiche coinvolte in questi cambiamenti. L'entalpia (o calore latente) della fusione descrive il passaggio dal solido al liquido (il contrario è meno questo valore e chiamato l'entalpia della fusione), l'entalpia della vaporizzazione descrive il passaggio dal liquido al gas (e l'opposto è la condensazione) e l'entalpia di sublimazione descrive la transizione dal solido al gas (il contrario è di nuovo chiamato entalpia di condensazione).

Per l'acqua, l'entalpia di fusione è ∆H _{fusione \u003d 6,007 kJ /mol. Immagina di riscaldare il ghiaccio da 250 Kelvin fino a quando non si scioglie, quindi di riscaldare l'acqua a 300 K. Il cambiamento di entalpia per le parti riscaldanti è solo il calore richiesto, quindi puoi trovarlo usando:}

∆H \u003d nC∆T

Dove (n) è il numero di moli, (∆T) è il cambiamento di temperatura e (C) è il calore specifico. Il calore specifico del ghiaccio è di 38,1 J /K mol e il calore specifico dell'acqua è di 75,4 J /K mol. Quindi il calcolo avviene in alcune parti. Innanzitutto, il ghiaccio deve essere riscaldato da 250 K a 273 K (cioè da -23 ° C a 0 ° C). Per 5 moli di ghiaccio, questo è:

∆H \u003d nC∆T

\u003d 5 mol × 38,1 J /K mol × 23 K

\u003d 4.382 kJ

Ora moltiplica l'entalpia di fusione per il numero di moli:

∆H \u003d n ∆H _fusione

\u003d 5 mol × 6,007 kJ /mol

\u003d 30.035 kJ

I calcoli per la vaporizzazione sono gli stessi, tranne per l'entalpia di vaporizzazione al posto di quella di fusione. Infine, calcola la fase di riscaldamento finale (da 273 a 300 K) allo stesso modo della prima:

∆H \u003d nC∆T

\u003d 5 mol × 75,4 J /K mol × 27 K

\u003d 10.179 kJ

Somma queste parti per trovare il cambiamento totale nell'entalpia per la reazione:

∆H _{totale \u003d 10.179 kJ + 30.035 kJ + 4.382 kJ}

\u003d 44.596 kJ
Legge di Hess

La legge di Hess è utile quando la reazione che stai prendendo in considerazione ha due o più parti e vuoi trovare il cambiamento complessivo nell'entalpia. Afferma che il cambiamento di entalpia per una reazione o un processo è indipendente dalla via attraverso cui si verifica. Ciò significa che se la reazione si trasforma in sostanza in un'altra, non importa se la reazione si verifica in una fase (i reagenti diventano prodotti immediatamente) o se passa attraverso molte fasi (i reagenti diventano intermediari e quindi diventano prodotti), l'entalpia risultante cambia è lo stesso in entrambi i casi.

Di solito aiuta a disegnare un diagramma (vedi Risorse) per aiutarti a usare questa legge. Un esempio è se inizi con sei moli di carbonio combinati con tre di idrogeno, si combinano per combinarsi con l'ossigeno come passaggio intermedio e quindi formano benzene come prodotto finale.

La legge di Hess afferma che il cambiamento nell'entalpia della reazione è la somma dei cambiamenti nell'entalpia di entrambe le parti. In questo caso, la combustione di una mole di carbonio ha ∆H \u003d −394 kJ /mol (ciò accade sei volte nella reazione), la variazione di entalpia per la combustione di una mole di idrogeno è ∆H \u003d −286 kJ /mol (ciò accade tre volte) e gli intermediari dell'anidride carbonica e dell'acqua diventano benzene con un cambiamento di entalpia di ∆H \u003d +3,267 kJ /mol.

Prendi la somma di questi cambiamenti per trovare il cambiamento totale di entalpia, ricordando di moltiplicare ciascuno per il numero di moli necessarie nel primo stadio della reazione:

∆H _{totale \u003d 6 × (−394) + 3 × (−286) +3.267}

\u003d 3.267 - 2.364 - 858

\u003d 45 kJ /mol