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    Differenza tra massa atomica relativa e massa atomica media

    Gli atomi hanno diversi componenti. Nel nucleo o nel nucleo di un atomo, ci sono due tipi di particelle, protoni e neutroni. I protoni determinano quale elemento è l'atomo e le proprietà dell'atomo. I neutroni non hanno quasi alcun effetto sulle proprietà chimiche dell'atomo, ma influiscono sul peso dell'atomo. La massa atomica relativa e media descrivono entrambe le proprietà di un elemento correlato ai suoi diversi isotopi.

    TL; DR (troppo lungo; non letto)

    La massa atomica relativa e media descrivono entrambe le proprietà di un elemento correlato ai suoi diversi isotopi. Tuttavia, la massa atomica relativa è un numero standardizzato che si presume sia corretto nella maggior parte dei casi, mentre la massa atomica media è vera solo per un campione specifico.
    Massa atomica
    ••• Hemera Technologies /AbleStock.com /Getty Images

    La massa atomica di un atomo è il peso dell'atomo standardizzato a un atomo di carbonio-12. Questo numero viene utilizzato per calcolare sia la massa atomica relativa sia la massa atomica media. Questo dà il peso dell'atomo in unità di massa atomica o AMU. Questo numero è specifico per un particolare isotopo di un particolare atomo. La massa utilizzata è in qualche modo ideale, poiché non tiene conto delle energie di legame.
    Massa atomica relativa
    ••• Jupiterimages /Comstock /Getty Images

    La massa atomica relativa di un elemento è la media del peso di tutti gli isotopi in un ambiente normale sulla crosta terrestre. Questo numero deve essere in AMU. L'Unione internazionale di chimica pura e applicata pubblica i valori suggeriti. Questi valori vengono aggiornati ogni anno e si presume che in un dato campione di una sostanza questo valore possa essere utilizzato per la scienza e l'industria.
    Massa atomica media
    ••• Jupiterimages /Photos.com /Getty Images

    La massa atomica media è un concetto molto simile alle masse atomiche relative. Ancora una volta, è una media ponderata di tutti gli isotopi di un atomo. Per trovare questo numero, elencare tutti gli isotopi di un atomo presente, la massa di ciascun isotopo in AMU e l'abbondanza relativa di ciascun isotopo come decimale. Moltiplica la massa di ciascun isotopo per l'abbondanza di quell'isotopo. Quindi, aggiungi tutti i prodotti. Questa è la massa atomica media per un dato campione.
    Differenze
    ••• Creatas /Creatas /Getty Images

    La massa atomica relativa e media sono strettamente correlate e la differenza tra loro è sottile. La differenza è direttamente correlata alle condizioni in cui si presume siano corretti. Si presume che la massa atomica relativa sia corretta per la maggior parte della crosta del pianeta Terra ed è un numero standardizzato. Una massa atomica media è vera solo per un dato campione, poiché questo numero può variare su periodi di tempo geologicamente lunghi e su determinati processi che cambiano i rapporti isotopici.

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