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    Quanta acqua è necessaria per sciogliere il sale?

    A temperatura ambiente, sono necessari almeno 100 grammi di acqua per dissolvere circa 35 grammi di sale; tuttavia, se la temperatura cambia, cambia anche la quantità di sale che l'acqua può dissolvere. Il punto in cui l'acqua non può più dissolvere il sale si chiama saturazione, e questo accade quando il sale che si aggiunge va solo sul fondo della soluzione. Esistono anche diversi fattori che facilitano la solubilità del sale in acqua.

    TL; DR (troppo lungo; non letto)

    In generale, puoi sciogliere 35 grammi di sale in 100 ml di acqua. Tuttavia, aumentare la temperatura può aiutarti a dissolvere di più.
    Aumento della temperatura

    La maggior parte delle sostanze si diffonde nell'acqua in proporzione diretta all'aumento della temperatura. Alcuni elementi si dissolvono facilmente in acqua con il minimo aumento di temperatura, come il nitrato di potassio e sale. La solubilità del cloruro di sodio o del sale da cucina è solo leggermente influenzata dall'aumento della temperatura. A parte questo, il sale aumenta anche la temperatura alla quale l'acqua bolle. Con 100 grammi di acqua quasi bollente (tra 200 e 212 gradi F), puoi aggiungere circa 40 grammi di sale prima che si satura.
    Riduzione della temperatura

    Il sale si dissolve più rapidamente nell'acqua calda che in quella fredda acqua. A differenza del riscaldamento, il sale abbassa la temperatura alla quale l'acqua si congela. L'aggiunta di sale come soluto all'acqua (solvente) alla temperatura di congelamento dell'acqua interrompe l'equilibrio dell'acqua. Le molecole di sale competono e spostano le molecole di acqua, ma respingono il ghiaccio che si forma in questa congiuntura. Il sale aumenta il punto di fusione dell'acqua, il che significa che il sale rallenta la fusione del ghiaccio. L'aggiunta di più sale creerà un punto di fusione e di congelamento significativamente più basso per l'acqua.
    Soluzione salina satura vs insatura

    In una soluzione salina insatura, le molecole di soluto (sale) vengono idratate dal solvente (acqua) , riducendo così la dimensione dei cristalli di sale e infine dissolvendo il sale. In una soluzione satura, viene raggiunto un punto di equilibrio in cui le particelle di cristallo continuano a dissiparsi o si attaccano al cristallo, formando cristalli di dimensioni più piccole in acqua. A temperatura ambiente, il punto di saturazione viene raggiunto quando l'acqua non è più in grado di assorbire molecole di sale, formando così due strati separati di soluto (sale) e solvente (acqua). A un certo numero di gradi al di sotto del punto di congelamento dell'acqua, circa -5,98 gradi F, l'acqua non può più contenere altre molecole di sale. A questo punto, si osserva una miscela di ghiaccio solido e sale cristallino.
    Tipo di sale

    Un fattore da considerare quando si studia la solubilità del sale in acqua è il tipo di sale usato. Ad esempio, il salgemma si diffonde meno facilmente del sale da tavola o del sale da latte. Questo perché il salgemma ha più impurità, che impiegano più tempo a rompersi le molecole d'acqua.

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