In natura, le sostanze possono esistere come solidi, liquidi, gas o plasma. Le transizioni tra questi stati sono chiamate variazioni di fase e avvengono in determinate condizioni di pressione e temperatura. La sublimazione e la deposizione sono due tipi di cambiamenti di fase che, per definizione, sono l'opposto l'uno dell'altro.

Sublimazione

La sublimazione è il cambiamento di fase che si verifica quando una sostanza passa direttamente da un solido a un gas. Quando si verifica la sublimazione, la sostanza non passa attraverso la fase liquida. L'energia è richiesta per un solido da sublimare in un gas. In natura, il calore prodotto dalla luce solare è solitamente la fonte di energia. Un esempio di sublimazione è il modo in cui il ghiaccio secco reagisce quando esposto a una temperatura e a una pressione medie. Il ghiaccio secco è anidride carbonica che è stata solidificata attraverso un processo complesso che coinvolge la condensazione in un liquido a temperatura molto bassa e alta pressione e successivo rilascio della pressione, che provoca una rapida evaporazione di circa metà della CO2 liquida, fornendo abbastanza energia per congelare il rimanente liquido in CO2 solida o ghiaccio secco. Quando esposto alla normale pressione atmosferica e alla temperatura, il ghiaccio secco sublima il vapore.

Deposizione

La deposizione avviene quando una sostanza passa direttamente dallo stato gassoso allo stato solido. Come la sublimazione, la fase liquida intermedia viene saltata. In contrasto con la sublimazione, il processo di deposizione rilascia energia. Un esempio di deposizione è la formazione del gelo. A basse temperature, il vapore acqueo subisce una deposizione per formare uno strato sottile di ghiaccio solido su piante ed erba.