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    Cos'è una base in chimica?

    Tradizionalmente le basi hanno un sapore amaro mentre gli acidi sono acidi, ma in chimica le definizioni si sono evolute in modo tale che le sostanze siano basi o acidi usando le loro proprietà chimiche. Questa classificazione è importante perché gli acidi e le basi possono reagire per formare sali e sono la base di molti altri tipi di reazioni chimiche comuni. Le basi hanno alcune proprietà chimiche in comune e la selezione di una sostanza chimica adatta può influire sull'esito della reazione.

    TL; DR (troppo lungo; non letto)

    Più limitato e vecchio la definizione era che una base è una sostanza che si dissolve in acqua e si dissocia in uno ione idrossido o OH e uno ione positivo. Nella definizione più generale, una base è una sostanza che una volta disciolta in acqua aumenta il numero di ioni idrossido. Questa definizione è abbastanza ampia da includere sostanze che a loro volta non hanno ioni idrossido come parte delle loro molecole e reazioni che non si verificano in acqua.
    Prime definizioni di una base

    I prodotti chimici erano basi dovute alle loro proprietà osservabili. A questo proposito, le basi erano sostanze che avevano un sapore amaro, erano scivolose e trasformavano la cartina di tornasole da rosso a blu. Quando hai aggiunto acidi alle basi, entrambe le sostanze hanno perso le loro caratteristiche e hai ottenuto un materiale solido o sale. Le basi hanno preso il nome da queste reazioni perché erano la sostanza chimica "base" a cui hai aggiunto gli acidi.
    Basi di Arrhenius

    Svante Arrhenius ha proposto una definizione più generale nel 1887. Arrhenius stava studiando ioni in soluzioni idriche , teorizzando che il sale da cucina o il NaCl si sono dissolti in acqua separando in ioni sodio positivi e ioni cloro negativo. Sulla base di questa teoria, pensava che le basi fossero sostanze che si dissolvevano nell'acqua per produrre OH - ioni negativi e ioni positivi. D'altra parte, gli acidi producevano ioni H + positivi e altri ioni negativi. Questa teoria funziona bene per molte sostanze chimiche comuni come liscivia o NaOH. La lisciva si dissolve in acqua per formare ioni Na + di sodio positivi e ioni OH negativi, ed è una base forte.

    La definizione di Arrhenius non spiega perché sostanze come NaCO 3, che non hanno uno ione idrossido che può dissolversi nell'acqua, mostrano comunque proprietà tipiche delle basi. La definizione funziona anche solo per le reazioni nell'acqua perché specifica che le basi devono dissolversi nell'acqua.
    Acidi e basi in chimica

    Le definizioni di Arrhenius sono corrette in quanto identificano lo ione idrossido come componente attivo per basi. Per gli acidi, le definizioni di Arrhenius specificano che la sostanza acida si dissolve per formare idrogeno H + positivo, il componente attivo corrispondente per gli acidi.

    Queste definizioni possono applicarsi a sostanze al di fuori delle soluzioni acquose che non hanno ioni idrossido o idrogeno. Invece, le basi possono essere sostanze che una volta disciolte in acqua aumentano il numero di ioni idrossido nella soluzione. Allo stesso modo gli acidi aumentano il numero di ioni idrogeno. Questa definizione più ampia incorpora con successo tutte le sostanze che si comportano come una base nella categoria più generale e descrive quali basi sono in chimica.

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