Nel corpo umano, il tuo equilibrio è il senso di posizione e movimento del corpo incluso il tuo senso di equilibrio. Il termine chimico per equilibrio è di natura simile. L'equilibrio chimico, noto anche come reazione allo stato stazionario, è quando non vi sono ulteriori cambiamenti in una reazione chimica della concentrazione dei reagenti o dei prodotti. Ciò non significa che la reazione abbia smesso di verificarsi, ma che la formazione e il consumo di sostanze siano in una condizione equilibrata senza ulteriori cambiamenti.
Qual è la legge dell'equilibrio chimico?
La legge degli stati di equilibrio chimico che a temperatura e pressione costanti, la velocità della reazione chimica è direttamente proporzionale alla concentrazione delle molecole dei reagenti rispetto alla concentrazione dei prodotti quando entrambi vengono portati ad una potenza uguale rappresentata dalle equazioni chimiche bilanciate.
Qual è il concetto di equilibrio chimico?
Per comprendere meglio la legge dell'equilibrio chimico, considera una reazione reversibile. I reagenti di A e B formano i prodotti C e D.
A + B \u003d C + D
Col passare del tempo, la concentrazione dei prodotti di C e D aumenta e la concentrazione di i reagenti di A e B diminuiscono. Pertanto, indica un aumento della reazione all'indietro e una diminuzione della reazione in avanti allo stesso tempo. Alla fine, entrambe le velocità di reazione avanti e indietro diventano uguali tra loro e le concentrazioni dei prodotti e del reagente rimangono le stesse. Questo è un esempio di equilibrio chimico quando uno stato di arresto visibile è raggiunto da una reazione chimica.
Le reazioni chimiche non cessano, ma procedono alla stessa velocità. Il numero di moli dei prodotti nelle reazioni in avanti è uguale al numero di moli della sostanza che sta scomparendo al secondo nella reazione all'indietro.
Reazioni chimiche che continuano a procedere con il numero di prodotti e reagenti rimanenti lo stesso è l'equilibrio dinamico.
Quali sono i tipi di equilibrio chimico?
Esistono due tipi di equilibrio chimico: omogeneo ed eterogeneo. In equilibrio omogeneo, è una reazione quando i reagenti e i prodotti sono nella stessa fase. Equilibrio eterogeneo è quando i reagenti e i prodotti si trovano ciascuno in una fase diversa l'uno dall'altro.
Quali termini devono essere soddisfatti?
Per classificare qualsiasi reazione come equilibrio chimico devono essere soddisfatti quattro elementi:
Le proprietà che puoi misurare, come concentrazione, densità, colore o pressione rimangono costanti a una data temperatura.
L'equilibrio chimico può essere raggiunto da entrambi i lati dell'equazione in avanti o indietro reazioni.
Quando è presente un catalizzatore, l'equilibrio chimico può essere raggiunto in un breve lasso di tempo. Un catalizzatore non cambia l'equilibrio in quanto influenza le reazioni sia in avanti che all'indietro nella stessa misura.
Un equilibrio chimico è sempre dinamico.
Quali fattori possono influenzare l'equilibrio chimico?
Numerosi fattori possono spostare l'equilibrio e modificare il risultato dei prodotti o dei reagenti, compresi i cambiamenti di pressione, concentrazione, temperatura, l'aggiunta di un catalizzatore o l'aggiunta di un gas inerte. Ognuno di questi elementi può gettare i risultati fuori equilibrio.
Se aggiungi più reagente o prodotto o cambi la concentrazione di uno, ciò influirà sull'equilibrio. L'aggiunta di reagente forma più prodotto e l'aggiunta di più prodotto forma più reagenti.
Quando la temperatura viene modificata, ha un effetto alterante sull'equilibrio. Un aumento della temperatura sposta un equilibrio nella direzione della reazione endotermica e una diminuzione lo sposta nella direzione della reazione esotermica.
Le variazioni di pressione influiscono sull'equilibrio perché diminuendo il volume di un gas aumenta effettivamente la pressione, che a sua volta aumenta la concentrazione di prodotti e reagenti. La reazione netta di questo processo fa diminuire la concentrazione di molecole di gas.
