L'acido solforico è un forte acido inorganico comunemente usato nella produzione industriale di sostanze chimiche, nei lavori di ricerca e in laboratorio. Ha la formula molecolare H2SO4. È solubile in acqua a tutte le concentrazioni per formare una soluzione di acido solforico. Nella soluzione, una mole di acido solforico si separa in una mole di ioni solfato caricati negativamente, o SO4 (2-) e 2 moli di ioni idronio caricati positivamente, o H3O +. La concentrazione di questi ioni è espressa in molarità, che è definita come il numero di moli di ioni per litro di soluzione. La loro concentrazione dipende dalla concentrazione iniziale di acido solforico.

Determinazione delle concentrazioni ioniche

Scrivi l'equazione bilanciata per la dissoluzione, o dissociazione, di acido solforico in acqua. L'equazione bilanciata dovrebbe essere: H2SO4 + 2H2O - > 2H3O + + SO4 (2-). L'equazione mostra che per la dissoluzione di una mole di acido solforico in acqua, 2 moli di ioni idronio e 1 mole di ioni solfato vengono prodotti nella reazione. Per una soluzione di acido solforico con una concentrazione iniziale di 0,01 moli, ciò significa che ci sono 0,01 moli di acido solforico in 1 litro di soluzione.

Moltiplicare le concentrazioni iniziali di acido per i loro coefficienti per determinare le singole concentrazioni di gli ioni. I coefficienti sono i numeri prima delle formule nell'equazione chimica bilanciata. Le formule prive di numeri prima di esse hanno un coefficiente di 1. Ciò significherebbe che la concentrazione di acido iniziale viene moltiplicata per 1 per determinare la molarità degli ioni solfato in soluzione; 1 x 0,01 moli = 0,01 moli SO4 (2-). La concentrazione iniziale viene moltiplicata per 2 per determinare la concentrazione di ioni idronio in soluzione; 2 x 0,01 mole = 0,02 moli H3O +.

Moltiplicare la concentrazione di acido iniziale di 3 per determinare la concentrazione ionica totale della soluzione di acido solforico 0,01 moli. Poiché una mole di acido produce un totale di 3 moli di ioni, la concentrazione ionica totale è di 3 x 0,01 moli = 0,03 moli di ioni.

Suggerimento

L'ipotesi che l'acido solforico si dissolva completamente in acqua è valido perché l'acido solforico è un acido forte e la completa dissoluzione in acqua è una caratteristica degli acidi forti. Sono necessari ulteriori passaggi per calcolare la concentrazione di ioni in soluzione per un acido debole.

Avviso

Seguire sempre le procedure di sicurezza in laboratorio o in qualsiasi momento quando si maneggiano gli acidi. Ciò include l'uso di attrezzature di sicurezza quali camici da laboratorio, occhiali, guanti e vetreria appropriata.