Quando metti lo zucchero in una tazza di acqua e mescoli la miscela, lo zucchero si dissolve. Lo zucchero non è probabile che evapori dalla soluzione di acqua perché è un esempio di un soluto non volatile. D'altra parte, i soluti volatili come gli oli essenziali mescolati con acqua possono facilmente evaporare e diventare un gas. Un modo semplice per distinguere i soluti volatili e non volatili è dal loro odore. Lo zucchero nella tazza d'acqua non ha un aroma facile da rilevare, mentre l'olio essenziale di limone può riempire la stanza con la sua fragranza.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Un soluto non volatile non produce una pressione di vapore in una soluzione, il che significa che il soluto non può fuoriuscire dalla soluzione come gas.

Soluti non volatili

Una soluzione tipica ha un solvente e soluto. L'acqua è uno dei solventi più comuni e puoi studiare come agiscono i diversi soluti. Ad esempio, i soluti non volatili non evaporano e diventano gas. Hanno bassa pressione di vapore, ma il loro punto di ebollizione tende ad essere elevato.

Soluti volatili vs. Nonvolatili

La volatilità si riferisce alla facilità con cui un soluto può diventare un vapore o un gas. In generale, una sostanza con un punto di ebollizione inferiore a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) è volatile, il che significa che può vaporizzare. Le sostanze con più alto punto di ebollizione sono non volatili.

Puoi aumentare la temperatura della tazza di acqua con lo zucchero mescolato fino a quando il solvente o l'acqua evaporano. Tuttavia, le molecole di zucchero o soluto non diventano un gas. Al contrario, quando riscaldi l'olio essenziale di limone mescolato con acqua, le molecole di soluto evaporano. Questa è un'altra differenza fondamentale tra soluti volatili e non volatili. Quelle volatili creano vapore che ha sia molecole di soluto che di solvente mentre il vapore di quelle non volatili ha solo solvente.

Impurità volatili e non volatili

Le impurità non volatili possono aumentare il punto di ebollizione della soluzione. Se aggiungete sostanze extra alla tazza di acqua e zucchero, ci vorrà più sforzo per raggiungere il punto di ebollizione. Questo accade perché ci sono meno molecole d'acqua libere che possono evaporare e la pressione parziale del vapore dell'acqua diminuisce. In alternativa, le impurità volatili possono abbassare il punto di ebollizione della soluzione se non reagiscono con la soluzione. Tuttavia, se le impurezze volatili hanno una reazione, è più difficile predire il punto di ebollizione perché la reazione può aumentarla o diminuirla.