L'acidità di una sostanza ha una definizione scientifica rigorosa. Le persone tendono ad avere immagini di metalli che si dissolvono e buchi che bruciano attraverso le cose quando pensano ad acidi e sostanze non acide o basi. La verità è che quanto può essere distruttiva una sostanza non è il fattore che i chimici considerano quando determinano l'acidità (o la mancanza di essa) di qualcosa.
Definizione e rilevazione di un acido
Ci sono tre diverse definizioni che i chimici usano quando definiscono un acido e una base.
La definizione di Arrhenius: gli acidi sono sostanze che, una volta disciolte in acqua, aumentano la concentrazione di ioni H + (cioè ioni idrogeno positivi o protoni). Le basi sono sostanze che, una volta disciolte in acqua, aumentano la concentrazione di ioni OH (noti anche come ioni idrossido).
La definizione Bronstead-Lowry: un acido è una sostanza che può trasferire un protone (H) a un'altra sostanza. Una base è una sostanza che può accettare un protone (H).
La definizione di Lewis: un acido è definito come un accettore di una coppia di elettroni e una base come un donatore di una coppia di elettroni.
In pratica la maggior parte dei chimici (a meno che tu non sia un chimico organico) pensa agli acidi e alle basi in termini di prime due definizioni.
Mentre queste definizioni possono sembrare altamente tecniche, un modo infallibile per comprendere gli acidi in cucina, per esempio, è preformare una semplice reazione con bicarbonato di sodio. Se hai un liquido e vuoi sapere se è acido, un modo semplice per dirlo è mescolare un po 'di bicarbonato di sodio. Il bicarbonato di sodio reagisce con gli acidi per produrre bolle.
Potresti avere familiarità con la costruzione di un vulcano da cucina fatto in casa. Mescoli l'aceto (un acido) con il bicarbonato di sodio. Schiuma quando il bicarbonato reagisce con l'acido. Questo è essenzialmente ciò che puoi fare per verificare se una soluzione è acida o meno. Se non è presente acido, la soluzione non bolle quando si aggiunge il bicarbonato di sodio.
Punti di forza relativi degli acidi
Alcuni acidi sono più forti di altri. Conosciamo molto bene questo concetto quando beviamo un soda e lo lasciamo in lingue. La sensazione di bruciore proviene dall'acido della soda. Non avvertiamo questa sensazione quando tratteniamo acqua pura in bocca. La differenza è la forza dell'acido. Naturalmente, bisogna usare cautela prima di mettere qualcosa in bocca.
Dal punto di vista scientifico, un acido forte sarebbe uno che trasferisce completamente i suoi protoni (atomi di H +) all'acqua senza lasciare molecole non dissociate in soluzione. Un acido debole sarebbe uno che si dissocia solo parzialmente in soluzione acquosa ed esiste nella soluzione come una miscela di molecole di acido e ioni componenti. Una sostanza con acidità trascurabile è una sostanza che contiene idrogeno ma non dimostra alcun comportamento acido nell'acqua (ovvero l'idrogeno non si dissocia o si stacca dalla molecola).
La scala del pH
L'uso di la scala del pH è un modo pratico per determinare quantitativamente quanto acido è qualcosa. Se il pH di una soluzione è inferiore a 7, è acido. Se il pH è 7, la soluzione è neutra e se il pH è maggiore di 7, la soluzione è di base. Questa scala indica la quantità di ioni H + effettivi (acidità) fluttuanti nella soluzione, che è direttamente correlata alla definizione di un acido.
Rilevamento del pH di una soluzione
Alcuni modi diversi di misurare esiste il pH di una soluzione. Il metodo più comunemente noto è l'uso della cartina di tornasole. La cartina di tornasole è rivestita con una sostanza chimica che reagisce con gli acidi per cambiare il colore della carta. È quindi possibile confrontare la carta con una tabella colori standard per trovare il valore del pH. È anche comune utilizzare gli indicatori di soluzione per scoprire la concentrazione di acido in una soluzione. Funziona in modo simile alla cartina di tornasole ma viene invece aggiunto alla soluzione e il colore dell'intera soluzione cambia in un colore indicativo del valore del pH. Nel laboratorio di chimica gli scienziati conducono esperimenti di titolazione per determinare il valore del pH. Per utilizzare questo metodo è necessaria una particolare competenza tecnica. Il metodo più comune e più accurato è tramite l'uso di un pHmetro. Il misuratore elettronico contiene una sonda immersa nel liquido e viene misurata una corrente elettrica che può essere direttamente correlata al valore del pH. Il valore viene quindi dettato all'utente sul display del misuratore. Questi misuratori di pH hanno aumentato l'affidabilità e la facilità d'uso nel corso degli anni e sono la strada standard da percorrere. La maggior parte di questa attrezzatura non si trova nella cucina domestica. Se necessario, è possibile ordinare strisce reattive per il pH (cartina di tornasole) presso un negozio di cucina.
Esempi del valore pH di varie sostanze
Questi valori sono approssimativi, ma possono darti un'idea di dove cadono le sostanze la scala del pH. Candeggina per uso domestico: 12.5 Latte di magnesia: 10 Bicarbonato di sodio: 8 Acqua pura: 7 Caffè nero: 5 Vino: 3.5 Cola, aceto: 2.9 Succo gastrico: 1.2
I numeri superiori a 7 sono di base e i numeri meno di 7 sono acidi.
