I chimici definiscono le coppie acido-base coniugate in termini di assenza o presenza di ione idrogeno o protone. Tenendo presente questo, una base diventa un acido coniugato accettando un protone e un acido diventa una base coniugata donandone uno. Trasferimento di protoni tra acidi e basi e loro coniugati.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Protoni (ioni idrogeno) trasferimento tra acidi coniugati e basi.
< h2> Informazioni sulle coppie di acidi e basi coniugate

La teoria dell'acido-base di Bronsted distingue gli acidi e le basi dalla capacità degli acidi di abbandonare facilmente i protoni e dalle basi per accettarli. Un'altra caratteristica della teoria è che gli acidi e le basi formano ciò che i chimici chiamano coppie coniugate; quando il membro acido della coppia dona un protone, diventa la base coniugata, e quando l'elemento di base accetta un protone, diventa l'acido coniugato.

Da dove provengono i protoni

Il protone svolge un ruolo significativo nella chimica degli acidi e delle basi come una sorta di "valuta" ionica, passando avanti e indietro tra le molecole in soluzione. Nel caso di un acido forte costituito da uno ione H ^{+ e un ione negativo, il protone proviene dall'acido che si dissocia nei suoi componenti ionici in acqua. Nel caso di una base, lo ione H + proviene da "rubare" un idrogeno da H _{2O. Si noti che l'idea degli ioni H + fluttuanti è una finzione conveniente; in realtà non esistono per periodi prolungati in acqua come protoni "nudi". Invece, i legami di idrogeno in eccesso con l'acqua assumono la forma dello ione idronio, H 3O +.}}

Esempi di acidi e basi coniugati

Quando acido cloridrico (HCl) si dissolve in acqua, forma lo ione idronio e lo ione cloruro, Cl ^{-. Come ione, il cloruro diventa la base coniugata di HCl e l'idronio è l'acido coniugato di H _{2O. L'acido solforico, H 2SO 4, ha lo ione solfato SO 4 (2-) come base coniugata. L'idrossido di sodio, NaOH, è una base forte che prende un protone per diventare uno ione sodio libero (Na +) e una molecola d'acqua, che in questo caso agisce come l'acido coniugato. Si noti che gli acidi forti hanno tipicamente basi coniugate deboli e basi forti hanno acidi coniugati deboli.}}

Il ruolo dell'acqua

L'acqua svolge alcuni ruoli diversi nelle reazioni acido-base. In primo luogo, agisce come un solvente e dissocia i composti in ioni. Successivamente, le molecole d'acqua assorbono gli ioni di idrogeno liberi, formando l'idronio. Infine, a seconda della reazione, l'acqua può diventare un acido o base coniugato; anche se tecnicamente neutro con un pH di 7, la sua relativa acidità o alcalinità gli consente di agire come un acido debole o base.