Gli acidi e le basi sono termini comuni in chimica. Ma un acido di Lewis è qualcosa di diverso. Alcune reazioni hanno le caratteristiche delle reazioni acido-base ma non si adattano alla teoria della chimica acido-base avanzata dai chimici Brønsted e Lowry.

Invece, il chimico G.N. Lewis si rese conto che il concetto generale di reazioni acido-base potrebbe includere anche altri tipi di reazioni, comprese le reazioni di trasferimento del protone. Continuate a leggere per saperne di più su cosa sono gli acidi di Lewis e se certe molecole sono acidi o basi di Lewis.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Lewis considera il trasferimento di elettroni invece di trasferimento di protoni per definire acidi e basi. Un acido di Lewis accetta una coppia di elettroni mentre una base di Lewis dona una coppia di elettroni. Un acido di Lewis è un accettore di elettroni. È tipicamente qualcosa di carente di elettroni o di carica positiva.


Lewis fece i suoi esperimenti nel 1923 usando idrogeno (uno ione positivo) e idrossido, (OH ^{-, un anione). Secondo la teoria di Brønsted, lo ione idrossido accetta un protone per formare un legame covalente, risultante in acqua, H _20.}

Nella teoria di Lewis, lo ione idrogeno è il componente importante, perché accetta elettroni da lo ione idrossido per formare il legame covalente.

Definizione di acido di Lewis

Secondo Lewis, un acido di Lewis è una specie chimica che può formare un legame covalente accettando una coppia di elettroni da un'altra sostanza chimica specie. Molte cose che non sono considerate acidi possono essere definite come acidi di Lewis se sono in grado di accettare elettroni. Gli acidi di Lewis sono spesso descritti come aventi orbitali vacanti.

Esiste anche una definizione di base di Lewis. Una base di Lewis è l'opposto, in quanto è definita come una specie che può formare un legame covalente donando una coppia di elettroni a un'altra specie.

Cationi di metalli come AL ^{3+ e FE 3+ sono acidi di Lewis. La carica positiva del catione di metallo attrae gli elettroni.}

Che cos'è un catalizzatore acido di Lewis?

Un catalizzatore di acido di Lewis è un catalizzatore che funziona come tutti i catalizzatori. I catalizzatori aumentano il tasso di reazione chimica. Un catalizzatore di acido di Lewis aumenta la reattività di un substrato accettando gli elettroni ma non è coinvolto nella reazione stessa.

AlCl3 è un acido di Lewis?

Un acido di Lewis attrae elettroni e ha orbite vacanti dove gli elettroni attratti possono andare. Con l'alluminio, sono presenti in totale 17 elettroni di valenza. Poiché ha un insieme incompleto di elettroni, c'è spazio per un altro elettrone. Ciò significa che ALCl _{3 è un acido di Lewis. AlCl 3 può accettare elettroni.}

NH3 è un acido o base di Lewis?

NH _{3, o ammoniaca, ha una coppia solitaria di elettroni. Può donare quegli elettroni a specie chimiche che accettano elettroni. Per questo motivo, NH 3 è una base di Lewis.}

Quando NH _{3 è neutralizzato da HCL in acqua, il NH 3 è il donatore di elettroni dello ione idrogeno. Il risultato è NH 4.}

I concetti di Lewis e di Brønsted-Lowry descrivono cose simili, ma sono modi diversi di guardare alle reazioni chimiche. Mentre la spiegazione di Brønsted-Lowry è un modo rigoroso per definire la chimica acido-base, Lewis ci ha dato un'altra visione delle reazioni che possono essere descritte anche con una chimica simile.