I chimici spesso descrivono soluzioni in cui una sostanza, nota come il soluto, viene dissolta in un'altra sostanza, nota come solvente. La molitoria si riferisce alla concentrazione di queste soluzioni (cioè, quante moli di soluto sono disciolte in un litro di soluzione). Una talpa è uguale a 6.023 x 10 ^ 23. Pertanto, se si sciolgono le molecole di glucosio 6.023 x 10 ^ 23 in un litro di soluzione, si dispone di una soluzione di un molare. Se si scioglie una mole di cloruro di sodio in un litro di soluzione, è anche una soluzione a un molare. Tuttavia, l'osmolarità delle due soluzioni non è la stessa perché il cloruro di sodio si separa in una mole di ioni sodio e una mole di ioni cloro, mentre il glucosio no.
Determina la massa molare del solvente. Questa è semplicemente la somma dei pesi atomici di tutti i suoi atomi componenti. Per una soluzione di cloruro di sodio, il peso è di circa 58.4. Per il glucosio, la massa molare è di circa 180.2.
Dividi la massa del soluto per la massa molare per determinare quante moli di soluto hai. Ad esempio, 100 grammi di cloruro di sodio equivalgono a 100 /58,4 o circa 1,71 moli. Cento grammi di glucosio equivalgono a 100 /180,2 o circa .555 moli.
Dividere il numero di moli di soluto per il volume totale di soluzione per calcolare la molarità. Ad esempio, se si sciolgono 100 grammi di cloruro di sodio e il volume finale della soluzione è 1,2 litri, 100 grammi di cloruro di sodio equivalgono a 1,71 moli. Dividere questo per il volume della soluzione ti dà 1.71 /1.2 = 1.425. Quella è una soluzione molare di 1,425, espressa come 1,425 M di cloruro di sodio.
Molpare la molarità per il numero di moli prodotto sciogliendo una mole di soluto. Il risultato è l'osmolarità della soluzione. Per i soluti non ionici, come il glucosio, una mole di soluto di solito produce una mole di particelle disciolte. L'osmolarità è la stessa della molarità. Una mole di cloruro di sodio, d'altra parte, produce una mole di ioni Na + e una mole di Clionioni. Moltiplicare la molarità per due per calcolare l'osmolarità. Alcuni composti ionici producono tre o più particelle quando disciolti. CaCl2, ad esempio, produce una mole di ioni Ca ++ e due moli di Cl-ioni. Moltiplicare la molarità di una soluzione di CaCl2 per tre per calcolare la sua osmolarità.
