Molti elementi metallici hanno un numero di possibili stati ionici, noti anche come stati di ossidazione. Per indicare quale stato di ossidazione di un metallo si verifica in un composto chimico, gli scienziati possono utilizzare due diverse convenzioni di denominazione. Nella convenzione "nome comune", il suffisso "-ous" indica lo stato di ossidazione inferiore, mentre il suffisso "-ic" indica lo stato di ossidazione più elevato. I chimici preferiscono il metodo dei numeri romani, in cui un numero romano segue il nome del metallo.

Cloruri di rame

Quando il rame si lega al cloro, forma CuCl o CuCl2. Nel caso di CuCl, lo ione cloruro ha una carica di -1, quindi il rame deve avere una carica di +1 per rendere neutro il composto. Pertanto, CuCl è denominato rame (I) cloruro. Cloruro di rame (I), o cloruro rameoso, che si presenta come una potenza bianca. Può essere usato per aggiungere colore ai fuochi d'artificio. Nel caso di CuCl2, i due ioni cloruro hanno una carica netta di -2, quindi lo ione rame deve avere una carica di +2. Pertanto, CuCl2 è denominato cloruro di rame (II). Il cloruro di rame (II), o cloruro rameico, ha un colore blu-verde quando idratato. Come il cloruro di rame (I), può essere usato per aggiungere colore ai fuochi d'artificio. Anche gli scienziati lo usano come catalizzatore in una serie di reazioni. Può essere usato come colorante o pigmento in una serie di altre impostazioni.

Iron Oxides

Il ferro può legarsi all'ossigeno in molti modi. FeO coinvolge uno ione ossigeno con una carica di -2. Pertanto, l'atomo di ferro deve avere una carica di +2. In questo caso, il composto è chiamato ossido di ferro (II). L'ossido di ferro (II), o ossido di ferro, si trova in quantità significative nel mantello terrestre. Fe2O3 coinvolge tre ioni di ossigeno, per un totale di una carica netta di -6. Pertanto, i due atomi di ferro devono avere una carica totale di +6. In questo caso, il composto è ferro (III) ossido. L'ossido di ferro idrato (III), o ossido di ferro, è comunemente noto come ruggine. Infine, nel caso di Fe3O4, i quattro atomi di ossigeno hanno una carica netta di -8. In questo caso, i tre atomi di ferro devono totalizzare +8. Questo si ottiene con due atomi di ferro nello stato di ossidazione +3 e uno nello stato di ossidazione +2. Questo composto è chiamato ossido di ferro (II, III).

Cloruri di stagno

Lo stagno ha stati di ossidazione comuni di +2 e +4. Quando si lega agli ioni di cloro, può produrre due composti diversi a seconda del suo stato di ossidazione. Nel caso di SnCl2, i due atomi di cloro hanno una carica netta di -2. Pertanto, il barattolo deve avere uno stato di ossidazione di +2. In questo caso, il composto chiamato cloruro di stagno (II). Il cloruro di stagno (II), o cloruro stannoso, è un solido incolore utilizzato nella tintura dei tessuti, nella galvanoplastica e nella conservazione degli alimenti. Nel caso di SnCl4, i quattro ioni di cloro hanno una carica netta di -4. Un stagno con uno stato di ossidazione di +4 legherà con tutti questi ioni cloro per formare cloruro di stagno (IV). Il cloruro di stagno (IV), o cloruro stannico, si presenta come un liquido incolore in condizioni standard.

Bromuri di mercurio

Quando il mercurio si combina con il bromo, può formare i composti Hg2Br2 e HgBr2. In Hg2Br2, i due ioni di bromo hanno una carica netta di -2, e quindi ciascuno degli ioni di mercurio deve avere uno stato di ossidazione di +1. Questo composto è chiamato mercurio (I) bromuro. Il bromuro di mercurio (I), o bromuro mercuroso, è utile nei dispositivi acusto-ottici. In HgBr2, la carica netta degli ioni di bromo è la stessa, ma c'è solo uno ione di mercurio. In questo caso, deve avere uno stato di ossidazione di +2. HgBr2 è chiamato bromuro di mercurio (II). Il bromuro di mercurio (II), o bromuro mercurico, è molto tossico.