Ogni elemento ha un insieme di quattro numeri quantici che descrive l'energia, la forma, l'orientamento nello spazio e la rotazione dei suoi elettroni. Questi numeri si trovano risolvendo l'equazione di Schroedinger e risolvendoli per specifiche funzioni d'onda, note anche come orbitali atomici. C'è un modo semplice per trovare i singoli numeri quantici per gli elementi semplicemente usando la tavola periodica. Il tavolo è impostato come una griglia, con i periodi verticale e orizzontale i gruppi. I numeri quantici vengono trovati usando i periodi del grafico.

Guarda la Tavola periodica degli elementi e trova l'elemento per il quale vuoi conoscere il numero quantico. Trova il numero principale, che denota l'energia dell'elemento, cercando in quale periodo l'elemento è stato trovato. Ad esempio, il sodio è nel terzo periodo della tabella, quindi il suo numero quantico principale è 3.

Indica il numero quantico principale come n e il secondo numero, la forma, è ovunque da 0 a n-1. Quindi per il sodio, i secondi numeri quantici sono 0,1 e 2. Poiché questo numero rappresenta la forma di un singolo elettrone nell'orbitale, il secondo numero quantico per l'elemento può includere 0,1 e 2 a seconda dell'elettrone in questione.

Chiama il secondo numero quantico l. Rappresenta il numero quantico magnetico che denota l'orientamento dell'elettrone nello spazio da -l a + l. Per il caso del sodio, che potrebbe essere -2, -1, 0,1 e 2, se il secondo numero quantico era 2.

Considera la rotazione dell'elettrone come un orologio. Le uniche direzioni che possono ruotare sono in senso orario o antiorario, rappresentate da -1/2 o +1/2. Questi sono gli unici valori disponibili per il quarto numero quantico.

Suggerimento

Il principio di esclusione di Pauli afferma che nessun elettrone all'interno di un elemento può avere lo stesso numero quantico. Ogni variazione dei possibili numeri quantici è rappresentata.