In chimica, la resa percentuale è un modo per misurare la completezza di una reazione. La resa percentuale confronta la resa effettiva di un composto in una reazione alla resa teorica di quel composto. B Bud B B Bud B B B Bud B B B Bud B Bud B B B Bud B B B B B B B B B B B B B B B B B B B Bud B B B B B B B B tutte Budud B B Bud B B B Bud B Bud B B B Bud B Bud B B B B Bud B B B B In altre parole, la reazione è avvenuta completamente. Devi dividere i grammi della tua resa effettiva per i grammi della resa teorica e moltiplicare per 100 per ottenere la resa percentuale.
Determina il reagente limitante
Calcola la massa molare di tutti i composti nella reazione chimica. Ud B B B Bud B B Bud B Bud B Bud B Bud B B Bud B Bud B B B B B B B B B Bud Bud B B B B Bud Bud B B B B Bud Bud B B Bud Bud B B Bud B Bud B B Bud B Bud B B Bud B B B Bud B B B B Ad esempio, la massa molare dell'acqua è di 18 grammi: 2 grammi di idrogeno più 16 grammi di ossigeno.
Dividere i grammi dei composti per le loro masse molari. Questo ti darà il numero di moli di ciascun composto nell'esperimento. Ad esempio, se inizialmente hai usato 36 grammi di acqua, 36 divisi per 18 grammi per mole producono 2 moli di acqua.
Confronta le talpe dei reagenti nel tuo esperimento con il numero teorico di moli. Ad esempio, considera la reazione chimica 2F2 + 2H2O = > 4HF + O2, in cui "F" è fluoro, "HF" è acido fluoridrico e "O2" è ossigeno. In questo caso, vuoi moli uguali di F2 e H2O. Se hai 2 moli di H2O e 2,3 moli di F2, tuttavia, hai più di sufficiente F2 per completare la reazione. Quindi, H20 è il reagente limitante.
Calcolo del rendimento percentuale
Calcola il numero teoricamente previsto di moli del prodotto in base al reagente limitante. Ad esempio, per 2 moli di H2O nella reazione precedentemente descritta, dovresti aspettarti 4 moli di HF.
Moltiplicare le moli attese del prodotto per la sua massa molare. Ad esempio, la massa molare di HF è di 20 grammi. Pertanto, se ci si aspetta 4 moli di HF, la resa teorica è di 80 grammi.
Dividere la resa effettiva del prodotto per la resa teorica e moltiplicare per 100. Ad esempio, supponiamo che tu abbia finito con 60 grammi. di HF come risultato del tuo esperimento. Questa resa effettiva di 60 grammi divisa per la resa teorica di 80 grammi equivale a 0,75. Moltiplicando per 100 si ottiene una resa percentuale del 75 percento.
