Il ghiaccio è la forma solida che l'acqua liquida impiega quando viene raffreddata sotto 0 gradi Celsius (32 gradi Fahrenheit). Il ghiaccio si scioglie a causa delle proprietà chimiche dell'acqua. Ci sono più legami idrogeno tra le molecole di ghiaccio che nell'acqua. Il ghiaccio inizia a sciogliersi quando la sua temperatura supera 0 gradi Celsius ei legami idrogeno tra le molecole d'acqua si rompono.

Struttura chimica del ghiaccio

Una molecola di ghiaccio o acqua è costituita da due atomi di idrogeno legati covalentemente a un ossigeno atomo. Gli atomi condividono gli elettroni, facendo sì che l'atomo di ossigeno porti una carica elettrica leggermente negativa, mentre gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi, risultando in una molecola polare. A causa di questa polarità, le molecole d'acqua sono attratte l'una dall'altra e formano legami idrogeno tra le molecole.

Differenza tra acqua e ghiaccio

I legami idrogeno tra idrogeno e atomi di ossigeno sono più deboli dei legami covalenti, e controllano le proprietà fisiche dell'acqua e del ghiaccio. Le molecole d'acqua si legano più fortemente l'idrogeno l'una all'altra nel ghiaccio che nell'acqua liquida, sebbene nel ghiaccio le molecole siano più separate, causando una minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua.

Fusione

Ghiaccio si scioglie quando l'energia termica fa muovere le molecole più velocemente, rompendo i legami idrogeno tra le molecole per formare acqua liquida. Nel processo di fusione, le molecole d'acqua assorbono effettivamente energia. Ecco perché un cubetto di ghiaccio si scioglie più rapidamente all'esterno e mantiene al suo centro la sua freddezza e solidità più a lungo: la fusione è un processo di raffreddamento. Man mano che viene introdotto più calore, il ghiaccio continuerà a fondersi e se la temperatura supera il punto di ebollizione, circa 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit), più legami idrogeno tra le molecole d'acqua si romperà completamente, creando vapore acqueo.
< h2> Altri fattori

L'aggiunta di sostanze estranee, come particelle saline o chimiche, scioglie il ghiaccio più velocemente perché sconvolgono l'equilibrio dei processi di fusione e congelamento. Più particelle estranee sulla sua superficie, meno molecole d'acqua possono catturare il ghiaccio, rallentando il processo di congelamento. Il sale è usato per sciogliere il ghiaccio sui marciapiedi e sulle strade, perché è economico e accessibile, non perché sia ​​più efficace di altre sostanze.