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In una reazione chimica, il delta H rappresenta la somma dei calori di formazione, comunemente misurati in kilojoule per mol (kJ /mol), dei prodotti meno la somma di quelli dei reagenti. La lettera H in questa forma è uguale a una quantità termodinamica chiamata entalpia, che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema. L'entalpia, misurata in joule (J), è uguale all'energia interna del sistema più il prodotto della pressione e del volume. Il delta della lettera greca sembra un triangolo e viene utilizzato nelle equazioni chimiche per rappresentare il cambiamento. Il calcolo del delta H implica il bilanciamento della reazione, l'aggiunta dei calori di formazione e la ricerca della differenza tra i calori di formazione dei prodotti e quelli dei reagenti. Questo metodo presuppone una pressione costante all'interno del sistema.

Bilancia la reazione chimica assicurandoti di avere lo stesso numero di atomi di ciascuna molecola sui lati reagente e prodotto dell'equazione. In un semplice esempio in cui l'acqua e il carbonio reagiscono per formare monossido di carbonio e idrogeno gassoso, l'equazione bilanciata si presenta così: H2O + C -> CO + H2. Si noti che esiste lo stesso numero di idrogeno, ossigeno e atomi di carbonio sui lati sinistro (reagente) e destro (prodotto) dell'equazione.


Cerca i calori di formazione dei composti nella tua equazione. Nella maggior parte dei libri di chimica ci sono calori di tabelle di riferimento sulla formazione e queste informazioni possono anche essere trovate attraverso una semplice ricerca online. Il calore di formazione per H2O liquido è –285,83 kJ /mol e per CO è –110,53 kJ /mol, e i calori di formazione per gli elementi H2 e C sono entrambi 0 kJ /mol. Se hai una reazione con più di una molecola di un dato composto, moltiplica il calore del valore di formazione per il numero di molecole di quel particolare composto nella tua reazione.


Aggiungi le batterie di formazione per i reagenti, H2O + C, che è –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285,83 kJ /mol.


Sommare le batterie di formazione dei prodotti, CO + H2, che è –110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –110,53 kJ /mol.


Sottrarre la somma dei calori di formazione dei reagenti da quella dei prodotti per determinare il delta H: delta H \u003d –110.53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.