Il pKa di un acido è una costante associata a quanto l'acido ionizza in soluzione. pKa è una combinazione di p in pH, che sta per potenza di idrogeno e costante di dissociazione per acidi, rappresentata da Ka. Poiché gli acidi forti, per definizione, ionizzano completamente, il pKa è più importante come caratteristica degli acidi deboli. Puoi usarlo per prevedere il pH di un acido se conosci la concentrazione. Il modo più semplice per trovare il pKa di un acido è riferirsi a un tavolo. Tuttavia, in alcuni casi, il tipo di acido può essere sconosciuto, quindi il calcolo del pKa può aiutarti a identificare l'acido. Il calcolo è semplice se si conosce la concentrazione e il pH della soluzione.

Calcolare la concentrazione di ioni idrogeno con la formula [H +] = 1 /(10 ^ pH). Le unità di concentrazione sono moli per litro, dove una talpa è un insieme di particelle la cui quantità equivale a 6,02 x 10 ^ 23. Ad esempio, se il pH della soluzione è 2,29, la concentrazione è [H +] = 1 /(10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 moli /litro.

Trova la costante di dissociazione con la formula Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), dove Ka è la costante di dissociazione e [HA] è la concentrazione dell'acido prima della dissociazione. Ad esempio, se la concentrazione iniziale è 0,15 moli /litro, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² /(0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4.

Calcola il pKa con la formula pKa = -log (Ka). Ad esempio, pKa = -log (1.82 x 10 ^ -4) = 3.74.