È pratica comune spargere il ghiaccio sulle strade per sciogliere il ghiaccio invernale, ma in assenza di ghiaccio, si potrebbe anche usare lo zucchero. In effetti, potresti usare qualsiasi sostanza che si dissolve in acqua. Lo zucchero non funzionerebbe così come il sale, e c'è il problema di tutta quell'acqua appiccicosa che trasforma il fango della strada in taffy. Ma poiché abbassa il punto di congelamento dell'acqua, il ghiaccio si scioglierebbe, purché la temperatura esterna non sia troppo fredda. Il motivo per cui ciò accade è che qualsiasi soluto disciolto nell'acqua interferisce con la capacità delle molecole d'acqua di fondersi in una forma solida.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Lo zucchero abbassa il punto di congelamento dell'acqua legandosi con le molecole d'acqua e creando più spazio tra di loro. Questo li aiuta a superare le forze elettrostatiche che le legano in una struttura solida. Lo stesso vale per qualsiasi sostanza che si dissolve nell'acqua.
Di acqua e ghiaccio
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Quando l'acqua è allo stato solido del ghiaccio, le molecole si legano tra loro in una struttura cristallina da cui nessuno di loro ha l'energia per fuggire. All'aumentare della temperatura, le molecole acquisiscono energia vibrazionale e libertà di movimento. In un punto critico, possono liberarsi delle forze elettrostatiche che le legano in una struttura cristallina e muoversi più liberamente allo stato liquido. Conoscete bene questo punto critico poiché è il punto di fusione a 32 gradi Fahrenheit (0 gradi Celsius).

Quando l'acqua è allo stato liquido e si abbassa la temperatura, le molecole perdono energia e infine si fondono in un struttura di cristallo. A questa temperatura critica, il punto di congelamento, le molecole non hanno abbastanza energia per sfuggire ai legami elettrostatici che esercitano l'una sull'altra, quindi si stabiliscono in uno stato "dormiente" come un gruppo di gatti che si rannicchiano insieme per sfuggire al freddo invernale. Ancora una volta, sono le forze elettrostatiche di attrazione che esercitano l'una sull'altra a causare ciò.
Aggiungi un po 'di zucchero
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Qualsiasi soluto che si dissolverà nell'acqua abbassa il punto di congelamento per un motivo abbastanza semplice. Quando una sostanza si dissolve, le molecole d'acqua la circondano e si legano ad essa elettrostaticamente. Il soluto fornisce spazio tra le molecole d'acqua e diminuisce l'attrazione che esercitano l'una sull'altra. Di conseguenza, hanno bisogno di meno energia per mantenere la loro libertà di movimento e rimarranno allo stato liquido a temperature più basse.

Questo accade se le particelle di soluto sono singoli ioni, come gli ioni sodio e cloruro nel sale o molecole grandi e complesse come il saccarosio (zucchero da tavola), che ha la formula chimica C _{12H 22O 11. Con 45 atomi per molecola, lo zucchero non separa le molecole d'acqua con la stessa efficacia degli ioni più piccoli e più fortemente caricati, motivo per cui lo zucchero non abbassa il punto di fusione con la stessa efficacia del sale. Un altro motivo correlato è che l'effetto sul punto di congelamento dipende dal volume del soluto. Poiché le molecole di zucchero sono molto più grandi degli ioni salini, meno di esse si adatteranno a una determinata quantità di acqua.
Lo zucchero non scioglie davvero il ghiaccio
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È un po 'inesatto dire che lo zucchero scioglie il ghiaccio. Quello che succede realmente è che abbassa il punto di congelamento, quindi l'acqua può rimanere allo stato liquido a una temperatura più fredda. Lo fa fornendo spazio tra le molecole d'acqua e riducendo l'attrazione reciproca. Se lanci zucchero sul ghiaccio a 30 gradi Fahrenheit (-1,1 gradi Celsius), il ghiaccio si scioglierà, ma se la temperatura scende, l'acqua alla fine si congela. Il nuovo punto di congelamento è inferiore a quello dell'acqua pura, ma maggiore di quanto sarebbe se si gettasse sale sul ghiaccio.