In chimica, metalli e non metalli formano legami ionici e due o più non metalli formano legami covalenti. Questi due tipi di legame rappresentano interazioni atomiche fondamentalmente diverse: i legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra gli atomi, mentre i legami ionici derivano dagli atomi che possiedono cariche opposte. La verità, tuttavia, è più complicata, perché pochi legami mostrano proprietà puramente ioniche o puramente covalenti. Cioè, i legami tendono a contenere sia il carattere ionico che covalente. Linus Pauling dedusse un'equazione per descrivere il carattere covalente frazionario di un legame basato sull'elettronegatività di ogni atomo, o la capacità dell'atomo di attrarre gli elettroni su se stesso.

Determina l'elettronegatività di Pauling dei due elementi coinvolti nel legame . Numerosi riferimenti cartacei e online forniscono queste informazioni (vedi Risorse). Per un legame tra silicio e ossigeno, ad esempio, i valori di elettronegatività sarebbero 1,8 per il silicio e 3,5 per l'ossigeno.

Sottrai il valore di elettronegatività più piccolo dal valore maggiore per determinare la differenza di elettrongatività, X. Continuando il esempio del passaggio 1, la differenza di elettronegatività è X = (3.5 - 1.8) = 1.7.

Sostituire il valore di X del passaggio 2 nell'equazione frazione-covalente: FC = exp (-0.25 * X ^ 2 ). Nell'esempio presentato nei passaggi 1 e 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.

Suggerimento

La notazione exp (x) è la notazione matematica per "e alla potenza di x", dove e è la base naturale del logaritmo, 2.718. Si noti inoltre che la notazione x ^ 2 indica "x al quadrato" o "x alla potenza di 2."

Ricordarsi di seguire sempre l'ordine scientifico delle operazioni quando si eseguono i calcoli: eseguire prima le operazioni tra parentesi, e calcolare gli esponenti prima di eseguire la moltiplicazione o la divisione.