Alcune reazioni chimiche consumano energia, altre rilasciano energia, solitamente come calore o luce. Le reazioni esogene includono la combustione della benzina, perché una molecola nella benzina, come l'ottano, contiene più energia rispetto all'acqua e alle molecole di anidride carbonica che vengono rilasciate dopo aver bruciato la benzina. L'uso della fotosintesi da parte di un albero per assemblare la corteccia da anidride carbonica e acqua è endergonico.

Reazioni biologiche

Le reazioni endergoniche si riscontrano spesso negli organismi biologici, perché l'organismo ha bisogno di assemblare molecole complesse come grassi e amminoacidi, secondo Johnson County Community College. Sebbene queste reazioni consumino energia, l'organismo ha la capacità di utilizzare altri tipi di molecole, come gli zuccheri, come combustibile. Le reazioni endergoniche non possono mai verificarsi senza una fonte di energia.

Energia di attivazione

Di solito le reazioni esogene richiedono ancora energia per iniziare, anche se la reazione libererà energia una volta completata. Questa energia extra è l'energia di attivazione, che una molecola memorizza temporaneamente prima di rilasciare l'energia di attivazione e qualche altra energia. Il carbone di legna richiede una fonte di energia, come un fiammifero, prima che si accenda, anche se il carbone emette molta più energia quando inizia a bruciare.

Reazione reversibile

Una reazione endergonica è anche conosciuta come una reazione reversibile. La combustione di un tronco inverte la reazione che è stata utilizzata per produrre il tronco, rompendo i carboidrati nel ceppo e rilasciando carbonio e acqua, con l'aggiunta di una piccola quantità di calore. È più difficile invertire la reazione exergonica, bruciando il tronco, perché l'albero ha bisogno di raccogliere molta più energia dal sole per assemblare il tronco. Secondo l'Università del Nebraska, Lincoln, la reversibilità dipende da quanta energia aggiuntiva ci vorrebbe per eseguire la reazione inversa, non se sia possibile la reazione inversa.

Diagramma di Hill dell'energia

Un'energia diagramma di collina fornisce una visualizzazione visiva che mostra se una reazione è esergonica o endergonica. Il diagramma include due assi, il tempo in basso e l'energia totale della soluzione chimica sul lato. Per una reazione exergonica, la quantità di energia aumenta finché la soluzione non ha abbastanza energia di attivazione, e poi cade. Per una reazione exergonica, una volta che la soluzione ha abbastanza energia di attivazione, può continuare a salire o scendere a un livello inferiore che è ancora più alto dell'energia iniziale delle molecole originali.