Una delle domande più importanti sugli studenti di chimica di livello universitario riguarda la differenza tra legami polari e non polari. Molti studenti potrebbero avere difficoltà a capire la definizione esatta di entrambi, ma ci sono alcune regole generali che possono aiutare a spiegare la differenza. Comprendere questi legami rappresenta un punto di partenza critico per gli studenti di chimica nei loro studi.

Obbligazioni covalenti

I legami covalenti costituiscono la base delle reazioni chimiche tra gli atomi di diversi elementi. L'unico modo in cui questi legami possono formarsi è quando un elettrone viene condiviso da due elementi, creando la connessione che risulta in una nuova sostanza. I legami covalenti possono esistere come composti polari o non polari, ma è importante notare che tutti i legami che sono di natura polare o non polare devono anche essere covalenti.

Polar Bonds

Le molecole polari sono il risultato di legame polare tra atomi in cui gli elettroni non sono condivisi equamente. Ciò accade quando due atomi diversi si uniscono tra due elementi diversi, a differenza di due atomi dello stesso elemento, che non formano legami polari. La ragione per i legami polari è che ogni atomo tira gli elettroni al suo livello, il che significa che a meno che gli elementi non siano gli stessi, un atomo di un elemento sarà migliore nel tirare gli elettroni rispetto all'altro nel legame. La molecola sarà più negativa ovunque gli elettroni siano "raggruppati" in modo non uniforme, e più positivi dall'altro lato.

Obbligazioni non polari

In un legame non polare, due atomi condividono gli elettroni in modo uguale l'uno con l'altro . Questi legami si verificano solo quando due atomi provengono dallo stesso elemento, poiché solo gli elementi corrispondenti avranno esattamente la stessa capacità di tirare gli elettroni. Un esempio di questo sarebbe H2 o O2, poiché il legame è ancora di un solo elemento. In più grandi molecole non polari con forme simmetriche, le cariche sono distribuite uniformemente.

Soluzione Chimica

Una regola generale negli stati di chimica, "come scioglie come", intendendo che le sostanze polari tendono a dissolversi l'un l'altra , come fanno le sostanze non polari. Ad esempio, l'acqua, un liquido polare, si mescola liberamente con alcol isopropilico, un altro liquido polare. Tuttavia, gli oli, che sono tipicamente non polari, non si mescolano con l'acqua; rimangono separati.