Una concentrazione misura la quantità di un composto disciolto (soluto) in una soluzione. La concentrazione molare comunemente usata, o molarità, rappresenta il numero di moli del soluto in 1 litro (litro) della soluzione. La normalità (indicata con "N") è simile alla molarità, ma si riferisce al numero di equivalenti chimici piuttosto che alle moli. Per esempio, una molecola di acido solforico, H2SO4, produce due ioni idrogeno nella soluzione, e quindi può reagire con due molecole di un altro composto. Di conseguenza, una soluzione molare di H2SO4 avrà la normalità di 2. Come esempio, calcolare la massa (in grammi) di H2SO4 in 240 ml della soluzione normale (N) 2,5.

Trovare i pesi atomici degli elementi che compongono il composto disciolto dalla tavola periodica degli elementi (vedi Risorse). Nell'esempio, i pesi atomici di idrogeno (H), zolfo (S) e ossigeno (O) sono 1, 32 e 16, rispettivamente.

Sommare i pesi atomici di tutti gli atomi nella molecola per calcolare la sua massa molecolare. In questo esempio, la massa molecolare di H2SO4 è (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g /mole.

Dividere la massa molecolare per il numero di ioni idrogeno prodotti durante la dissociazione del composto calcolare l'equivalente in massa composto. Nell'esempio, la massa molecolare di H2SO4 deve essere divisa per 2, quindi 98/2 = 49g /equivalente. Si noti che la dissociazione di H2SO4 segue l'equazione H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

Dividere il volume della soluzione (in ml) per 1.000 per convertirlo in litri (L). Nell'esempio, 240 ml verranno convertiti in 0,24L.

Moltiplicate la normalità per l'equivalente di massa e il volume della soluzione (in L) per calcolare la massa (in grammi) del composto disciolto. In questo esempio, la massa di H2SO4 è 2,5 N x 49 g /equivalente x 0,24 L = 29,4 g.