Se hai intenzione di condurre un esperimento per determinare la quantità di calore perso o guadagnato in una reazione chimica o in qualche altro processo, devi farlo in un contenitore. Il contenitore, che è il calorimetro, potrebbe essere semplice come una tazza di polistirolo o sofisticato come un contenitore antideflagrante immerso nell'acqua. Ad ogni modo, assorbirà parte del calore, quindi è importante calibrarlo prima di condurre l'esperimento. La calibrazione fornisce un numero chiamato costante calorimetro. È la quantità di energia termica richiesta per aumentare la temperatura del calorimetro di 1 grado Celsius. Una volta che conosci questa costante, puoi usare il calorimetro per misurare il calore specifico di altri materiali.
Determinare la costante di calorimetro

Quando combini una quantità di una sostanza con la stessa quantità della stessa sostanza in una temperatura diversa e misurare la temperatura di equilibrio, dovresti trovarla a metà strada tra le temperature iniziali. Questa è un'idealizzazione, però. In realtà, parte del calore viene assorbito dal calorimetro.

Un modo per calibrare un calorimetro è mescolando due quantità di acqua a temperature diverse e registrando la temperatura di equilibrio. L'acqua funziona bene a questo scopo perché ha un calore specifico (C _{s) facile da gestire di 1 caloria per grammo per grado Celsius (4.186 Joule /g ˚C). Versare una quantità nota di acqua calda (m 1) in un calorimetro contenente una quantità nota di acqua fredda (m 2) e registrare la temperatura di equilibrio della miscela. Scoprirai che il calore perso dall'acqua calda è maggiore del calore guadagnato dall'acqua fredda. La differenza è il calore assorbito dal calorimetro.}

L'acqua calda perde una quantità di energia termica fornita da q _{1 \u003d m 1C S∆T 1, e l'acqua fredda guadagna una quantità pari a q 2 \u003d m 2C S∆T 2. La quantità che il calorimetro assorbe è (q 1 - q 2) \u003d (m 1 C S∆T 1) - (m 2C S∆ T 2). La temperatura del calorimetro aumenta della stessa quantità dell'acqua fredda, quindi la capacità termica del calorimetro, che è la stessa della costante calorimetro (cc), è (q 1 - q 2) ÷ ∆T 2 cal /g ˚C o}

cc \u003d C _{S (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) ÷ ∆T 2 cal /g ˚C
Misurazione del calore specifico}

Una volta conosciuta la sua capacità termica, è possibile utilizzare un calorimetro per calcolare il calore specifico di una sostanza sconosciuta. Riscaldare una massa nota della sostanza (m _{1) ad una temperatura specifica (T 1). Aggiungilo al calorimetro in cui hai già posizionato un'altra massa della stessa sostanza (m 2) a una temperatura più fredda (T 2). Attendere che la temperatura raggiunga l'equilibrio e registrare quella temperatura di equilibrio (T E).}

È possibile trovare il calore specifico della sostanza utilizzando l'equazione sopra, riorganizzata per risolvere C _{S .}

C _{S \u003d (cc • ∆T 2) ÷ (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) cal /g ˚C.}