I chimici usano una varietà di unità per esprimere le concentrazioni delle soluzioni. Le soluzioni hanno due componenti: il soluto, che rappresenta il composto presente nella quantità minore e il solvente; il soluto e il solvente rappresentano insieme la soluzione. La percentuale di massa - a volte chiamata percentuale in peso - data da (massa del soluto) /(massa della soluzione) x 100, rappresenta una delle unità di concentrazione più comuni. In soluzioni estremamente diluite, tuttavia, le concentrazioni espresse come percentuali di massa diventano numeri molto piccoli. Per comodità, i chimici possono scegliere di moltiplicare il rapporto massa soluto /solvente di 1 miliardo, o 10 ^ 9, anziché 100. Le unità di concentrazione rappresentano quindi parti per miliardo, o ppb.

Determina la massa di soluto e massa di soluzione. Ciò richiede la conoscenza della preparazione della soluzione. Se hai a che fare con una soluzione a base d'acqua, allora 1 millilitro di soluzione rappresenta 1 grammo di soluzione. Ad esempio, una soluzione preparata sciogliendo 0,005 g di cloruro di sodio, o NaCl, in acqua e quindi diluendola ad un volume totale di 1,0 litri, contiene 0,005 g di soluto e 1000 g di soluzione poiché 1 litro equivale a 1000 millilitri e 1.000 millilitri equivale a 1.000 grammi.

Dividere la massa del soluto per la massa della soluzione usando una calcolatrice. Per soluzioni diluite, questo si tradurrà in un piccolo numero. Continuando con l'esempio precedente, 0,005 /1000 = 0,000005.

Calcola la concentrazione in ppb moltiplicando il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione di 1 miliardo o 1.000.000.000. Nel caso di un rapporto di massa di 0,000005, ciò equivale a 5000 ppb.

TL; DR (troppo lungo, non letto)

Quando si ha a che fare con soluzioni acquose, il calcolo di ppb può essere semplificato in microgrammi di soluto per litro di soluzione). Puoi convertire grammi in microgrammi dividendo la massa in grammi di 1 milione o 1.000.000.