In Chimica, dovrai spesso eseguire analisi di soluzioni. Una soluzione consiste in almeno un soluto che si dissolve in un solvente. La molalità rappresenta la quantità di soluto nel solvente. Quando la molalità cambia, influisce sul punto di ebollizione e sul punto di congelamento (noto anche come punto di fusione) della soluzione. Puoi facilmente determinare quale sarà il punto di ebollizione o di congelamento di qualsiasi soluzione usando una semplice equazione.
Nota la molalità (m) della soluzione. Una molalità più elevata aumenterà il punto di ebollizione e diminuirà il punto di congelamento della soluzione.
Utilizzare una tabella per cercare la costante di depressione del punto di congelamento (Kf) o elevazione del punto di ebollizione (Kb) per il solvente (Vedi risorse ). Ogni sostanza ha una costante unica che determina di quanto una mole di soluto diminuirà il punto di congelamento o aumenterà il punto di ebollizione.
Calcola la variazione della temperatura di ebollizione o di congelamento usando una delle seguenti formule: ΔTf \u003d Kf * m oppure ΔTb \u003d Kb * m.
Aggiungere il valore ottenuto per ΔTb al punto di ebollizione standard del solvente (es. 100 C per acqua) o sottrarre il valore ottenuto per ΔTf dal punto di congelamento standard del solvente (es. 0 C per l'acqua).
Avvertenze
Se la sostanza si ionizza in soluzione (es. NaCl), è necessario includere il Van Fattore di Hoff (i). Questo fattore è uguale al numero di ioni ed è incluso nell'equazione come segue: ΔT \u003d Kf * m * i.
