L'assorbimento molare, noto anche come coefficiente di estinzione molare, misura quanto bene una specie chimica assorbe una determinata lunghezza d'onda della luce. È comunemente usato in chimica e non deve essere confuso con il coefficiente di estinzione, che viene usato più spesso in fisica. Le unità standard per l'assorbimento molare sono metri quadrati per mole, ma di solito sono espresse in centimetri quadrati per mole.
Definisci le variabili per calcolare il molare assorbimento. L'assorbanza (A) è la quantità di luce all'interno di una determinata lunghezza d'onda che viene assorbita dalla soluzione. La concentrazione (c) delle specie assorbenti è la quantità di specie assorbenti per unità di volume. La lunghezza del percorso (l) è la distanza che la luce percorre attraverso la soluzione. L'assorbimento molare è rappresentato da "e".
Utilizza la legge di Beer-Lambert per calcolare l'assorbibilità molare di una singola specie assorbente. L'equazione è A \u003d ecl, quindi l'equazione per l'assorbibilità molare è e \u003d A ÷ cl.
Calcola l'assorbanza totale di una soluzione che contiene più di una specie assorbenti. Espandere la legge Beer-Lambert su A \u003d (e1c1 + e2c2 + ...) l, dove "ei" è l'assorbimento molare delle specie "i" e "ci" è la concentrazione delle specie "i" nella soluzione.
Calcolo dell'assorbimento molare dalla sezione di assorbimento e dal numero di Avogadro (circa 6,022 x 10 ^ 23); d \u003d (2.303 ÷ N) e, dove "d" è la sezione trasversale di assorbimento e "N" è il numero di Avogadro. Pertanto, d \u003d (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e \u003d 3.82 x 10 ^ (- 21) e, quindi e \u003d (2.62 x 10 ^ 20) d.
Prevedi l'assorbibilità molare della luce a 280 nm da una proteina. L'assorbimento molare in queste condizioni dipende dal numero di residui aromatici presenti nella proteina, in particolare il triptofano.
