Nel legame ionico tra atomi, un atomo prende un elettrone dall'altra e diventa negativo, mentre il suo partner diventa positivo. I due atomi sono quindi tenuti insieme dalle loro cariche opposte. Al contrario, con un legame covalente due atomi condividono un paio di elettroni. Tuttavia, se un atomo ha un'attrazione maggiore su quegli elettroni - una proprietà nota come elettronegatività - diventerà in parte negativo e si dice che il legame sia in parte ionico. Puoi calcolare la percentuale di carattere ionico di un legame considerando la differenza tra i valori di elettronegatività dei due atomi su entrambi i lati.
Cerca i valori di elettronegatività per gli elementi che hanno i due atomi adiacenti che condividono il legame . È generalmente possibile trovare valori di elettronegatività su tabelle o grafici periodici forniti in libri di testo e libri di riferimento di chimica standard. Ad esempio, se si considerasse l'acido bromidrico composto (HBr), si osserverebbe il valore di elettronegatività per l'idrogeno (H è 2,1) e il bromo (Br è 2,8).
Sottrarre il valore di elettronegatività inferiore dal più in alto per trovare la differenza tra i due. Nel caso di HBr, la differenza è 2.8 - 2.1 = 0.7.
Calcola il carattere ionico del legame tra i due atomi secondo la seguente formula: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], dove "X" è la differenza di elettronegatività che hai appena trovato. Il termine "e" in questa equazione è una costante matematica nota come numero di Eulero e la maggior parte dei calcolatori scientifici includerà questa funzione. Nell'esempio di HBr, il calcolo sarebbe il seguente: 1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0,1225) \\ = 1 - 0,88 \\ = 0,12
Moltiplicare il valore calcolato per 100 per ottenere la percentuale di carattere ionico del legame. La percentuale di carattere ionico del legame tra i due atomi di HBr è 100 x 0,12 = 12 percento.
TL; DR (troppo lungo, non letto)
L'elettronegatività degli elementi aumenta salendo e verso destra nella tavola periodica, con il fluoro che ha il valore più alto.
