Essendo una forma di energia, il calore svolge molteplici ruoli importanti nelle reazioni chimiche. In alcuni casi, le reazioni hanno bisogno di calore per iniziare; per esempio, un fuoco da campo richiede una partita e un accendimento per avviarlo. Le reazioni consumano calore o lo producono a seconda dei prodotti chimici coinvolti. Il calore determina anche la velocità con cui si verificano le reazioni e se procedono in avanti o indietro.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

In generale, il calore aiuterà accelerare una reazione chimica o guidare una reazione chimica che non potrebbe verificarsi altrimenti.
Reazioni endotermiche ed esotermiche

Molte reazioni chimiche familiari, come la combustione del carbone, la ruggine e l'esplosione della polvere da sparo , emanare calore; i chimici chiamano queste reazioni esotermiche. Poiché le reazioni liberano calore, aumentano la temperatura ambiente. Altre reazioni, come la combinazione di azoto e ossigeno per formare ossido nitrico, assorbono calore, riducendo la temperatura ambiente. Quando rimuovono il calore dal loro ambiente, queste reazioni sono endotermiche. Molte reazioni consumano e producono calore, ma se il risultato netto è di emettere calore, la reazione è esotermica; altrimenti è endotermico.
Calore ed energia cinetica molecolare

L'energia termica si manifesta come moti casuali di spinta delle molecole nella materia; quando la temperatura di una sostanza aumenta, le sue molecole vibrano e rimbalzano con più energia e a velocità più elevate. A determinate temperature, le vibrazioni superano le forze che fanno aderire le molecole l'una all'altra, facendo sciogliere i solidi in liquidi e far bollire i liquidi in gas. I gas rispondono al calore con un aumento della pressione quando le molecole si scontrano contro il loro contenitore con maggiore forza.
Equazione di Arrhenius

Una formula matematica chiamata equazione di Arrhenius collega la velocità di una reazione chimica alla sua temperatura. A zero assoluto, una temperatura teorica che non può essere raggiunta in un ambiente di laboratorio nella vita reale, il calore è completamente assente e le reazioni chimiche sono inesistenti. All'aumentare della temperatura, si verificano reazioni. In genere, temperature più elevate significano velocità di reazione più elevate; man mano che le molecole si muovono più rapidamente, è più probabile che le molecole reagenti interagiscano, formando prodotti.
Principio e calore di Le Chatelier

Alcune reazioni chimiche sono reversibili: i reagenti si combinano per formare prodotti e i prodotti si riorganizzano in reagenti . Una direzione rilascia calore e l'altra lo consuma. Quando una reazione può avvenire in entrambi i modi con uguale probabilità, i chimici affermano che è in equilibrio. Il principio di Le Chatelier afferma che per le reazioni in equilibrio, l'aggiunta di più reagenti alla miscela rende più probabile la reazione diretta e il contrario. Al contrario, l'aggiunta di più prodotti rende più probabile la reazione inversa. Per una reazione esotermica, il calore è un prodotto; se aggiungi calore a una reazione esotermica in equilibrio, rendi più probabile la reazione inversa.