La maggior parte degli acidi non scioglie l'olio perché i due tipi di sostanze differiscono chimicamente. Quando sono mescolati, i due formano due strati separati come l'acqua e l'olio. Puoi, tuttavia, sciogliere un tipo di olio con un altro; a seconda degli oli, i due faranno una miscela liscia. Saponi e altre sostanze sciolgono anche l'olio, trasformandolo in minuscole goccioline con azione chimica.

Come si scioglie come

Quando si determina se una sostanza dissolverà un'altra, i chimici si affidano generalmente alla regola, "come dissolve come. "Per fare soluzioni, le sostanze si dividono in due classi principali, polare e non polare, che si riferiscono alla distribuzione della carica elettrica di una molecola. Per esempio, le molecole d'acqua sono piegate in una forma a "V" di 105 gradi, mettendo l'atomo di ossigeno da un lato e i due atomi di idrogeno dall'altro. La molecola d'acqua è più positiva sul lato dell'idrogeno e negativa per l'ossigeno, rendendo l'acqua una molecola polare. Gli oli, d'altra parte, sono non polari; le loro molecole hanno la stessa carica tutto intorno. L'acqua dissolve facilmente altre sostanze polari, come il sale di sodio cloruro, ma non dissolve molecole non polari come l'olio. Per lo stesso motivo, gli acidi, che sono molecole polari, generalmente non dissolvono l'olio.

Basi

Le basi sono sostanze chimiche reattive come gli acidi, sebbene le basi si trovino all'estremità numerica elevata del pH scala, mentre gli acidi hanno un basso numero di pH. A differenza degli acidi, le basi sciolgono gli oli; per esempio, l'idrossido di sodio, una sostanza chimica comunemente nota come liscivia, trasforma gli oli in sapone. Liscivia è una base altamente caustica; quando si combina con l'olio, produce una reazione esotermica, rilasciando copiose quantità di calore.

Tensioattivi

Detergenti e saponi appartengono a una classe di sostanze chiamate "tensioattivi", che è una combinazione di le parole "agente tensioattivo". I tensioattivi si attaccano alle molecole di olio per attrazione elettrostatica, in effetti rompono l'olio in goccioline microscopiche. Poiché ogni goccia è circondata da tensioattivi, non possono ricombinarsi in gocce più grandi. La miscela di tensioattivo e olio si lava facilmente via con acqua; questo è il modo in cui il sapone rimuove la sporcizia oleosa nell'impiego quotidiano.

Altre sostanze

Una varietà di sostanze dissolverà l'olio, compresa la benzina e il tetracloruro di carbonio, entrambi con molecole non polari. L'acetone è una classe speciale di solvente chiamata "dipolar aprotic" che, a seconda delle circostanze, può agire come un acido debole o base; scioglie l'olio e si miscela anche con l'acqua.