Quando la pressione dell'aria ambientale diminuisce, anche la temperatura richiesta per far bollire un liquido diminuisce. Ad esempio, ci vuole più tempo per fare alcuni cibi ad altezze elevate perché l'acqua bolle a temperature più basse; l'acqua trattiene meno calore, quindi una cottura corretta richiede più tempo. La connessione tra pressione e temperatura è spiegata da una proprietà chiamata tensione di vapore, una misura di come facilmente le molecole evaporano da un liquido.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
All'aumentare della temperatura ambiente aumentano anche le temperature di ebollizione. Ciò è dovuto al fatto che l'aumento della temperatura ambientale rende difficile la fuoriuscita del vapore dal liquido e che è necessaria più energia per bollire.
Pressione del vapore
La pressione del vapore di una sostanza è la pressione dei vapori esercitata su un contenitore della sostanza ad una temperatura particolare; questo è vero sia per i liquidi che per i solidi. Ad esempio, riempite a metà un contenitore di acqua, pompate l'aria e sigillate il contenitore. L'acqua evapora nel vuoto, producendo un vapore che esercita una pressione. A temperatura ambiente, la tensione di vapore è 0,03 atmosfere o 0,441 libbre per pollice quadrato. Quando la temperatura aumenta, aumenta anche la pressione.
Vibrazioni buone (molecolari)
A qualsiasi temperatura superiore a zero Kelvin, le molecole di una sostanza vibrano in direzioni casuali. Le molecole vibrano più velocemente all'aumentare delle temperature. Le molecole non vibrano tutte alla stessa velocità, tuttavia; alcuni si muovono lentamente mentre altri sono molto veloci. Se le molecole più veloci trovano la loro strada verso la superficie di un oggetto, potrebbero avere abbastanza energia per sfuggire allo spazio circostante; sono quelle molecole che evaporano dalla sostanza. Con l'aumentare della temperatura, più molecole hanno l'energia per evaporare dalla sostanza, facendo salire la pressione del vapore.
Vapori e pressione atmosferica
Se il vuoto circonda una sostanza, le molecole che escono dalla superficie non incontrano resistenza e produrre un vapore. Tuttavia, quando la sostanza è circondata dall'aria, la sua pressione di vapore deve superare la pressione atmosferica per far evaporare le molecole. Se la pressione del vapore è inferiore alla pressione atmosferica, le molecole che escono sono costrette a ritornare nella sostanza da collisioni con le molecole d'aria.
Azione di ebollizione e pressione decrescente
Un liquido bolle quando le sue molecole più energiche formare bolle di vapore. Con una pressione dell'aria sufficientemente alta, tuttavia, un liquido diventa caldo ma non bolle o evapora. Con la diminuzione della pressione atmosferica, le molecole che evaporano da un liquido bollente incontrano meno resistenza dalle molecole d'aria e penetrano più facilmente nell'aria. Poiché la tensione di vapore può essere ridotta, viene ridotta anche la temperatura necessaria per far bollire il liquido.
