Quando gli atomi si legano a un atomo centrale per formare una molecola, tendono a farlo in un modo che massimizza la distanza tra gli elettroni di legame. Questo dà alla molecola una forma particolare, e quando non sono presenti coppie solitarie di elettroni, la geometria elettronica è la stessa della forma molecolare. Le cose sono diverse quando è presente una coppia solitaria. Una coppia solitaria è un insieme di due elettroni di valenza che non sono condivisi tra gli atomi di legame. Le coppie solitarie occupano più spazio rispetto agli elettroni di legame, quindi l'effetto netto è di piegare la forma della molecola, sebbene la geometria degli elettroni sia ancora conforme alla forma prevista.

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In assenza di elettroni non aderenti, la forma molecolare e la geometria elettronica sono le stesse. Una coppia di elettroni non-bonging, chiamata coppia solitaria, piega leggermente la molecola, ma la geometria elettronica si conforma ancora alla forma prevista.

Geometria di elettroni lineare

Una geometria di elettroni lineare comporta un atomo centrale con due coppie di elettroni di legame con un angolo di 180 gradi. L'unica forma molecolare possibile per una geometria lineare di elettroni è lineare ed è composta da tre atomi in linea retta. Un esempio di una molecola con una forma molecolare lineare è il biossido di carbonio, CO2.

Geometria degli elettroni planari trigonali

La geometria degli elettroni planari trigonali coinvolge tre coppie di elettroni di legame con angoli di 120 gradi l'uno rispetto all'altro sistemato in un piano. Se gli atomi sono legati in tutte e tre le posizioni, la forma molecolare è anche chiamata planare trigonale; tuttavia, se gli atomi sono legati solo a due delle tre coppie di elettroni, lasciando una coppia libera, la forma molecolare viene chiamata piegata. Una forma molecolare piegata porta gli angoli di legame a qualcosa di leggermente diverso da 120 gradi.

Geometria dell'elettrone tetraedrica

La geometria dell'elettrone tetraedrico coinvolge quattro coppie di elettroni di legame con angoli di 109,5 gradi l'uno dall'altro, formando una forma che assomiglia a un tetraedro. Se tutte e quattro le coppie di elettroni di legame sono legate agli atomi, la forma molecolare è anche chiamata tetraedrica. Il nome "trigonale piramidale" è dato al caso in cui vi è una coppia di elettroni liberi e altri tre atomi. Per il caso di soli altri due atomi, si usa il nome "piegato", proprio come la geometria molecolare che coinvolge due atomi legati ad un atomo centrale con una geometria di elettroni planari trigonali.

Geometria dell'elettrone bipiramidale trigonale

Trigonal bipyramidal è il nome dato alla geometria dell'elettrone che coinvolge cinque coppie di coppie di elettroni di legame. Il nome deriva dalla forma di tre coppie in un piano con angoli di 120 gradi e le restanti due coppie con angoli di 90 gradi rispetto al piano, il che si traduce in una forma simile a due piramidi attaccate insieme. Esistono quattro possibili forme molecolari per le geometrie di elettroni bipiramidali trigonali con cinque, quattro, tre e due atomi legati all'atomo centrale e sono chiamati bipiramidi trigemini, oscillanti, a forma di t e lineari, rispettivamente. Le coppie di elettroni liberi riempiono sempre i tre spazi con angoli di legame a 120 gradi prima.

Geometria di elettroni ottaedrici

La geometria di elettroni ottaedrici coinvolge sei coppie di elettroni di legame, tutti a 90 gradi rispetto a l'un l'altro. Ci sono tre possibili geometrie di elettroni con sei, cinque e quattro atomi legati all'atomo centrale e sono chiamati rispettivamente ottaedro, quadrato piramidale e quadrato planare.