Le configurazioni di elettroni indicano gli orbitali elettronici occupati per ogni dato elemento. Questo è importante in fisica e chimica perché le proprietà del guscio esterno in particolare determinano il comportamento dell'elemento. Per il piombo, tuttavia, la configurazione diventa molto lunga, perché il piombo ha 82 elettroni e quindi sarebbe tempo di scrivere per intero. Tuttavia, la configurazione di elettroni "stenografia" offre una scorciatoia che consente di risparmiare un sacco di tempo e semplifica la lettura della configurazione.

TL; DR (troppo lungo, non letto)

The configurazione dell'elettrone stenografico per il piombo è:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Nozioni di base sulla configurazione dell'elettrone

Apprendi le basi delle configurazioni di elettroni prima di tentare di scrivere la configurazione per qualsiasi elemento specifico. Le configurazioni di elettroni hanno tre parti principali: un numero che indica il livello di energia, una lettera che indica l'orbitale specifico e un numero in apice che indica il numero di elettroni in quell'orbita specifica. Un esempio di configurazione elettronica (per boro) è simile a questo: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Questo ti dice che il primo livello di energia (mostrato da 1) ha un orbitale (l'orbitale) con due elettroni in esso, e il secondo livello di energia (mostrato da 2) ha due orbitali (se p), con due elettroni in l'orbitale s e l'orbitale p.}

Le lettere orbitali che devi ricordare sono s, p, def. Queste lettere rappresentano il numero quantico del momento angolare l>, ma tutto ciò che devi ricordare è che il primo livello di energia ha solo un orbitale s, il secondo livello di energia ha s e p, il terzo livello di energia ha s, p e d, e il quarto livello di energia ha s, p, d e f. Qualsiasi livello di energia più elevato ha shell aggiuntivi, ma questi seguono lo stesso schema e le lettere da f in avanti continuano solo in ordine alfabetico. L'ordine di riempimento può essere difficile da ricordare, ma puoi facilmente consultarlo online. L'ordine di riempimento inizia così:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 6d, 7p, 8s

Infine, diversi orbitali possono contenere diversi numeri di elettroni. L'orbitale s può contenere due elettroni, il p orbitale può contenere 6, il d orbitale può contenere 10, il f orbitale può contenere 14, e il gorbitale può contenere 18.

Quindi usando le regole, l'elettrone la configurazione per l'ittrio (con 39 elettroni) è:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1}

Introduzione alla notazione di stenografia

La notazione di stenografia per le configurazioni di elettroni consente di risparmiare tempo nello scrivere le configurazioni per gli elementi più pesanti. Le notazioni abbreviate fanno uso del fatto che i gas nobili hanno gusci di elettroni esterni completi, e alcune fonti lo chiamano "notazione di gas nobile" per questo motivo. Metti il ​​simbolo chimico del gas nobile davanti alla configurazione tra parentesi quadre, e poi scrivi la configurazione per ogni elettrone addizionale nel modo standard. Guarda la tavola periodica e scegli il gas nobile (nella colonna più a destra) che precede l'elemento a cui sei interessato. Prima di ittrio, krypton ha 36 elettroni, quindi la configurazione dall'ultima sezione può essere scritta come:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Questo ti dice "la configurazione di krypton plus 5s ^{2 4d 1."}

Configurazione completa dell'elettrone per il conduttore

Il piombo ha un numero atomico Z
= 82, e quindi ha 82 elettroni. Scrivi la configurazione completa per il piombo come segue:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2}

Configurazione stenografia per Lead

La scorciatoia per lead fa uso della configurazione di xenon, con Z
= 54 e quindi 54 elettroni. Usando la notazione abbreviata dà:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Questo significa "la configurazione di xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. "}