La distillazione a vapore rimuove i contaminanti dall'acqua per renderla sostanzialmente inerte. Laboratori e tecnici usano acqua distillata per questo motivo, in quanto non aggiunge nulla al componente da testare. L'acqua distillata non contiene minerali, il che lo rende inadatto al consumo di alcol, ma buono per gli acquari, l'estrazione di oli essenziali, esperimenti scientifici e altro.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Il processo di distillazione a vapore separa le sostanze di una miscela attraverso l'evaporazione, che quindi comporta la condensazione del vapore in liquido, sfruttando il fatto che diversi elementi o composti hanno differenti punti di ebollizione. Ha ampi usi, dalla purificazione dell'acqua all'estrazione di olii dalla materia organica e alla raffinazione del petrolio greggio.

Motivi della distillazione a vapore

Le tecniche tradizionali di distillazione richiedono il riscaldamento diretto della miscela per evaporarne il contenuto. Mentre questo funziona bene per la maggior parte delle soluzioni inorganiche e alcuni organici, ci sono molti composti organici che si decompongono a temperature elevate, tra cui molti oli essenziali naturali e composti aromatici. Per garantire che i composti organici necessari non vengano distrutti durante la distillazione a vapore, i tecnici distillano questi composti a temperature più basse.

Pressione del vapore

La superficie del problema ha molecole di alta energia a contatto con l'atmosfera, che esercitano una certa pressione contro l'atmosfera dovuta alle loro energie interne, note come pressione del vapore. Se questa pressione supera la pressione atmosferica, quelle molecole evaporano. Dal momento che il riscaldamento aumenta l'energia interna di quelle molecole, aumenta anche la pressione del vapore.

Come funziona

I composti organici più complessi non si sciolgono in acqua ma formano invece una miscela, che separa se permesso di stabilirsi mentre l'acqua si deposita e i composti organici galleggiano sopra. Il processo di distillazione a vapore funziona secondo il principio che quando una miscela di due o più liquidi non disciolti viene riscaldata, assicurando che le superfici di entrambi i liquidi siano a contatto con l'atmosfera, la pressione di vapore esercitata dal sistema aumenta. Questo perché ora diventa la somma delle pressioni di vapore di tutti i componenti della miscela combinati insieme. Ciò consente l'evaporazione di elementi con alti punti di ebollizione a temperature molto più basse semplicemente consentendo loro di formare una miscela con acqua.

Procedura di estrazione

Il vapore passa attraverso la sostanza organica che contiene i composti per separazione. Il vapore si condensa contro quella materia per formare una miscela. Quella miscela viene riscaldata ulteriormente da più vapore in entrata, che continua a passare attraverso la materia, facendo evaporare la miscela. A causa della ridotta tensione di vapore, i composti organici richiesti evaporano anche come parte della miscela e vengono così estratti dalla sostanza organica.

Procedura di separazione

La miscela evaporata di vapore e l'organico i composti passano attraverso le giacche che contengono acqua fredda a un'estremità. La miscela evaporata passa poi come acqua calda dall'altra estremità dopo aver raffreddato la miscela. Questo condensa la miscela, che viene poi raccolta e lasciata sedimentare. Durante il processo di sedimentazione, i composti organici estratti arrivano in cima e vengono poi separati filtrando l'acqua depositata dal basso.