La teoria atomica si è evoluta dai tempi antichi. Gli scienziati hanno preso l'ipotesi degli studiosi greci e hanno costruito su di esso con le loro diverse scoperte e teorie sull'atomo, che deriva dalla parola greca "atomos", che significa indivisibile. Da allora, la comunità scientifica ha scoperto che queste particelle si dividono ulteriormente in sottoparticelle chiamate protoni, neutroni ed elettroni. Tuttavia, il nome "atomo" è rimasto.
Credenze greche antiche

Leucippo e Democrito furono i primi a proporre, nel V secolo a.C., che tutta la materia fosse fatta di minuscole unità chiamate atomi. I due filosofi sostenevano che si trattava di particelle solide prive di struttura interna e presentavano una varietà di forme e dimensioni. Qualità immateriali come il gusto e il colore, secondo questa teoria, erano fatte di atomi. Tuttavia, Aristotele si oppose fortemente a questa idea e la comunità scientifica non vi prestò grande attenzione per secoli.
La teoria di Dalton

Nel 1808, il chimico inglese John Dalton sviluppò ulteriormente la nozione greca di atomi. Ha postulato che la materia è fatta di atomi, che sono piccole particelle indivisibili. Ha anche proposto che mentre tutti gli atomi di un elemento sono identici, sono totalmente diversi da quelli che compongono altri elementi.
J.J. Teoria di Thomson

Il fisico inglese Joseph J. Thomson propose la teoria del "budino di prugne" dell'atomo divisibile nel 1904, dopo aver scoperto gli elettroni nel 1897. Il suo modello postulava che gli atomi fossero costituiti da una grande sfera caricata positivamente tempestata di negativamente "corpuscoli") come frutta in un budino di prugne. Ha inoltre ipotizzato che la carica della carica della sfera positiva sia uguale alle cariche negative degli elettroni. Oggi chiamiamo protoni delle particelle cariche positive e elettroni quelli negativi.
Ipotesi di Rutherford

Il fisico britannico Ernest Rutherford propose un modello nucleare dell'atomo, in cui esiste un nucleo, nel 1911. Scoprì anche attività in questa parte, vale a dire il movimento di protoni ed elettroni all'interno della parte centrale dell'atomo. Ha inoltre postulato che il numero di protoni in un atomo è uguale a quello degli elettroni. Ha anche ipotizzato l'esistenza di particelle più neutre. Questi sono diventati noti come neutroni.
Teoria di Bohr

Il fisico danese Niels Bohr propose nel 1913 un modello planetario, in cui gli elettroni ruotano attorno al nucleo proprio mentre i pianeti orbitano attorno al sole. Mentre gli elettroni sono in orbita, hanno ciò che Bohr ha definito "energia costante". Quando queste particelle assorbono energia e passano in un'orbita più elevata, la teoria di Bohr si riferisce a loro come elettroni "eccitati". Quando gli elettroni tornano alla loro orbita originale, emettono questa energia come radiazione elettromagnetica.
Einstein, Heisenberg e la meccanica quantistica

Da decenni di scrupolosa ricerca di migliaia di scienziati, l'attuale teoria atomica si basa sul lavoro realizzato negli anni '30 da Albert Einstein, Werner Heisenberg e altri. Come per le teorie precedenti, l'atomo è costituito da un nucleo centrale e pesante circondato da un numero di elettroni. A differenza delle precedenti teorie che trattavano elettroni, protoni e altre minuscole particelle come "grumi solidi definiti", la moderna teoria quantistica li tratta come "nuvole" statistiche; stranamente, puoi misurare esattamente la loro velocità o le loro posizioni, ma non entrambe allo stesso tempo. Invece di elettroni che si comportano come pianeti che orbitano attorno a percorsi ellittici ben educati, si girano attorno in nuvole sfocate di varie forme. Gli atomi diventano quindi meno come palle da biliardo dure e precise e più come spugne elastiche e rotonde. E nonostante siano materia "solida", possono esibire proprietà simili a onde come la lunghezza d'onda e i modelli di interferenza.
Teoria dei quark

Mentre gli scienziati osservavano gli atomi con strumenti sempre più potenti, scoprirono che i protoni e i neutroni quello che costituiva il nucleo era a sua volta costituito da particelle ancora più piccole. Negli anni '60, i fisici Murray Gell-Mann e George Zweig chiamarono queste particelle "quark", prendendo in prestito una parola usata in un romanzo di James Joyce. I quark sono disponibili in varietà come "su", "giù", "sopra" e "sotto". Protoni e neutroni sono formati da fasci di tre quark ciascuno: rispettivamente "su", "giù" e "su" e "giù", "su" e "giù".