Il bicarbonato di sodio, una sostanza presente nella maggior parte delle cucine, ha il nome chimico bicarbonato di sodio e ha un pH di 9. Oltre al suo ruolo di ingrediente per cucinare, ha molte altre famiglie usi; ad esempio, può pulire le superfici, deodorare il frigorifero o rimuovere gli odori dai tappeti.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Bicarbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio, ha un pH di 9, rendendolo una sostanza leggermente alcalina.
Il significato del pH
Il pH di una sostanza è una misura di acidità e alcalinità. La scala varia da -1 a 15, con valori bassi che sono acidi e valori alti che sono alcalini. L'acqua pura ha un valore di pH neutro di 7. L'acido debole o le soluzioni di base hanno un pH vicino a 7; acidi e alcali più forti hanno un pH più vicino ai valori estremi di -1 e 15. In generale, gli acidi e gli alcali forti presentano anche più pericoli di quelli deboli, sebbene esistano eccezioni. Ad esempio, una soluzione forte di acido solforico dissolverà l'acciaio, mentre l'acido fosforico, presente nelle bevande a base di cola, è sicuro da consumare in piccole quantità. Poiché il bicarbonato di sodio ha un pH di 9, questo lo rende una sostanza debolmente alcalina. Altri esempi domestici includono succo di lime (pH 2), vino (pH 3,5) e ammoniaca domestica (pH 12). Significato microscopico del pH
Il pH, su scala microscopica, è una misura della concentrazione di ioni idrogeno. Più ioni idrogeno sono presenti, maggiore è l'acidità. La relazione matematica tra pH e ioni idrogeno è:
pH \u003d -log10 [H +]
In questa equazione, H + rappresenta la concentrazione molare di ioni idrogeno.
Poiché Il pH è tutto sugli ioni idrogeno in una soluzione acquosa (a base d'acqua) e il bicarbonato di sodio è una polvere secca, non ha davvero un pH come tale da solo. Per ottenere una lettura del pH, è necessario mescolare bicarbonato di sodio con acqua. La formula chimica per bicarbonato di sodio è NaHCO3; sciolto in acqua, si divide nello ione sodio positivo (Na +) e nello ione bicarbonato negativo (HCO3-), che galleggiano liberamente nell'acqua. Se immergi la cartina di tornasole nella soluzione, indicherà il pH.
Bicarbonato di sodio: amico del chimico
I chimici tengono a portata di mano il bicarbonato di sodio per neutralizzare gli schizzi e gli schizzi accidentali di acido. Poiché il bicarbonato di sodio è sicuro da maneggiare, economico e leggermente alcalino, può aiutare a rendere meno pericolose piccole fuoriuscite di acido solforico o cloridrico. Se versato su una fuoriuscita, il bicarbonato di sodio reagisce con l'acido formando sale, anidride carbonica e acqua.
Bicarbonato di sodio "Vulcano"
La reazione tra bicarbonato di sodio e sostanze domestiche leggermente acide come l'aceto o il succo d'arancia costituisce la base di numerosi esperimenti scientifici di cucina, come il vulcano. Metti il bicarbonato di sodio in un piccolo tubo di plastica vuoto o una bottiglia di soda, quindi aggiungi aceto o succo di frutta. L'anidride carbonica rende la soluzione bolla e schiuma, traboccante vigorosamente dalla bottiglia. I risultati saranno anche disordinati (anche se non dannosi), quindi fai l'esperimento all'aperto o tieni un mocio a portata di mano per la pulizia.
