Oltre il 99,9 percento della massa di un atomo risiede nel nucleo. I protoni e i neutroni al centro dell'atomo sono circa 2.000 volte più pesanti degli elettroni che orbitano attorno ad esso. Poiché gli elettroni sono così leggeri in confronto, rappresentano solo una piccola frazione del percento del peso totale dell'atomo.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

La maggior parte di la massa di un atomo si trova nel nucleo.
Masse delle particelle

I singoli atomi hanno masse estremamente piccole e ne consegue che le particelle che compongono un atomo hanno masse ancora più piccole. Un protone, ad esempio, pesa 1.673 x 10 ^{-24 g. Il neutrone è leggermente più pesante a 1.675 x 10 -24 g. Un elettrone è molto più leggero, a 9,11 x 10 -28 g.
Particelle: quanti e dove}

Gli atomi elettricamente neutri hanno un numero uguale di protoni ed elettroni. La carica di ciascun elettrone è uguale a quella del protone, sebbene con segni opposti. I protoni hanno una carica positiva; gli elettroni sono negativi. Il numero di neutroni è un po 'più difficile da definire in quanto può essere diverso anche per gli atomi dello stesso elemento. Ad esempio, il carbonio-12 ha sei protoni e sei neutroni; il nucleo radioattivo del carbonio-14 ha sei protoni e otto neutroni. Gli atomi hanno la maggior parte della loro massa nel nucleo non solo perché i protoni e i neutroni sono più pesanti degli elettroni, ma anche perché insieme, i protoni e i neutroni superano gli elettroni di circa 2: 1.
Masse di isotopi

Atomi di lo stesso elemento può avere un numero diverso di neutroni. I chimici chiamano questi isotopi di atomi correlati. Il numero di isotopi varia per ciascun elemento. Tin è il campione di isotopi con 63, mentre l'idrogeno ha il minor numero - tre. I chimici determinano la massa di ciascun isotopo contando i protoni e i neutroni. Ignorano gli elettroni perché la loro massa è così piccola in confronto. Per comodità, i chimici hanno sviluppato l'unità di massa atomica (AMU) per misurare il peso atomico. È definito come 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12, quindi la massa atomica del carbonio-12 è 12. A causa della leggera differenza nelle masse del protone e del neutrone, nonché per altri motivi, il masse atomiche per la maggior parte degli altri elementi e isotopi non si risolvono in numeri interi.
Massa atomica media

Quando cerchi la massa atomica per un elemento nella tavola periodica, il numero che vedi è la media per tutti gli isotopi dell'elemento. La media viene regolata per l'abbondanza relativa di ciascun isotopo. Di conseguenza, gli isotopi rari hanno un effetto minore e quelli comuni hanno un effetto maggiore sulla media. Ad esempio, la massa atomica media elencata per il carbonio non è esattamente 12 ma 12.01. Gli isotopi più pesanti come carbonio-13 e carbonio-14 esistono in piccole quantità che aumentano leggermente la massa media.
Numero atomico

Per ogni elemento nella tavola periodica, il numero sopra il simbolo dell'elemento è il numero atomico. Questo è semplicemente il numero di protoni per l'elemento. A differenza della massa atomica, il numero atomico è lo stesso per ogni isotopo ed è sempre un numero intero.