I composti ionici sono composti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). I cationi si formano quando gli atomi metallici perdono elettroni, mentre gli anioni si formano quando gli atomi non metallici acquistano elettroni.

I metalli più comuni che formano composti ionici sono i metalli alcalini (Gruppo 1) e i metalli alcalino terrosi (Gruppo 2). Questi metalli sono altamente reattivi e perdono facilmente elettroni.

I non metalli più comuni che formano composti ionici sono gli alogeni (Gruppo 17) e i calcogeni (Gruppo 16). Questi non metalli sono anche altamente reattivi e guadagnano facilmente elettroni.

Esempi di composti ionici

Ecco alcuni esempi di composti ionici:

- Il cloruro di sodio (NaCl) è composto da ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).

- Lo ioduro di potassio (KI) è composto da ioni potassio (K+) e ioni ioduro (I-).

- L'ossido di calcio (CaO) è composto da ioni calcio (Ca2+) e ioni ossido (O2-).

- Il solfato di magnesio (MgSO4) è composto da ioni magnesio (Mg2+) e ioni solfato (SO42-).

I composti ionici sono essenziali per molti processi biologici. Ad esempio, gli ioni sodio e potassio sono coinvolti nella regolazione dell'equilibrio dei liquidi e degli impulsi nervosi. Gli ioni calcio sono coinvolti nella formazione delle ossa e dei denti. Gli ioni magnesio sono coinvolti nella sintesi delle proteine ​​e degli acidi nucleici.