1. Converti le masse indicate di CO2 e H2O in moli.

- Moli di CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol

- Moli di H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol

2. Determinare le moli di carbonio e idrogeno nel campione.

- Moli di C =Moli di CO2 =2,36 mol

- Moli di H =2 x Moli di H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3. Supponiamo che la massa totale del campione sia 59,5 g, che rappresenta la somma delle masse di carbonio, idrogeno e ossigeno.

- Massa di ossigeno =Massa totale - (Massa di carbonio + Massa di idrogeno)

- Massa di ossigeno =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)

- Massa di ossigeno =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)

- Massa di ossigeno =59,5 g - 29,312 g

- Massa di ossigeno =30.188 g

4. Converti le masse di carbonio, idrogeno e ossigeno in moli.

- Moli di C =2,36 mol

- Moli di H =0,944 mol

- Moli di O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol

5. Dividere le moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli per ottenere il rapporto molare più semplice.

- Moli di C / 1.887 mol =2.36 mol / 1.887 mol ≈ 1.25

- Moli di H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5

- Moli di O / 1.887 mol =1.887 mol / 1.887 mol =1

6. Moltiplicare i rapporti molari per un fattore adatto per ottenere numeri interi. In questo caso moltiplicando per 2 si ottiene:

- Moli di C ≈ 2,5

- Moli di H ≈ 1

- Moli di O ≈ 2

Pertanto, la formula empirica del carboidrato è circa C2,5H1O2.