CuSO4 → Cu²⁺ + SO4²⁻
Questa reazione suggerisce che il composto del solfato di rame si dissocia nei suoi ioni costituenti quando entra in contatto con l'acqua. Cu²⁺ rappresenta lo ione rame, che porta una carica positiva (2+) a causa della perdita di due elettroni, mentre SO4²⁻ rappresenta lo ione solfato, che ha una carica negativa (2-) perché ha guadagnato due elettroni.
Come risultato di questo processo di dissociazione, gli ioni rame (Cu²⁺) e gli ioni solfato (SO4²⁻) vengono circondati da molecole d'acqua e vengono dispersi uniformemente nella soluzione. Le molecole d'acqua interagiscono con gli ioni attraverso interazioni elettrostatiche e formano quella che è nota come sfera di idratazione. Si dice quindi che gli ioni rame idratati e gli ioni solfato siano in soluzione e la miscela risultante viene definita soluzione di solfato di rame.
È importante notare che la dissociazione del solfato di rame nell'acqua è un equilibrio dinamico, il che significa che il composto può sia dissociarsi che ricombinarsi per formare molecole di CuSO4. Tuttavia, a temperatura ambiente, la maggior parte del solfato di rame rimane dissociato nell'acqua, portando alla presenza di ioni rame e ioni solfato separati nella soluzione.
La capacità del solfato di rame di dissolversi nell'acqua è facilitata dalla polarità delle molecole d'acqua. L'acqua è un solvente polare, il che significa che ha regioni con cariche parziali positive e regioni con cariche parziali negative. Le regioni parzialmente positive delle molecole d'acqua possono interagire con gli ioni solfato negativi (SO4²⁻), mentre le regioni parzialmente negative delle molecole d'acqua possono associarsi con gli ioni rame positivi (Cu²⁺). Questa attrazione elettrostatica tra gli ioni e le molecole d'acqua è ciò che promuove la dissoluzione del solfato di rame nell'acqua.
