Nella reazione redox AgNO3 + Na, il metallo sodio (Na) agisce come agente riducente, mentre il nitrato d'argento (AgNO3) agisce come agente ossidante. La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

In questa reazione, il sodio perde elettroni (ossidazione), mentre l’argento acquista elettroni (riduzione).

Ecco una spiegazione più dettagliata del processo:

1. Ossidazione del sodio (Na):

- Gli atomi di sodio (Na) perdono ciascuno un elettrone di valenza, formando ioni sodio (Na+).

- Ogni atomo di sodio subisce un'ossidazione, con conseguente aumento del suo stato di ossidazione da 0 (nel sodio elementare) a +1 (negli ioni sodio).

- La semireazione di ossidazione può essere rappresentata come:

2Na → 2Na+ + 2e-

2. Riduzione dell'Argento (Ag):

- Gli ioni d'argento (Ag+) acquistano elettroni dagli atomi di sodio.

- Ogni ione d'argento accetta un elettrone, con conseguente diminuzione del suo stato di ossidazione da +1 (negli ioni argento) a 0 (nell'argento elementare).

- La semireazione di riduzione può essere rappresentata come:

2Ag+ + 2e- → 2Ag

Combinando le due semireazioni si ottiene la reazione redox complessiva:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

In sintesi, il sodio (Na) subisce un'ossidazione, perdendo elettroni e aumentando il suo stato di ossidazione, mentre l'argento (Ag) subisce una riduzione, acquistando elettroni e diminuendo il suo stato di ossidazione.