Gli elementi che hanno maggiori probabilità di combinarsi tra loro per formare un composto ionico sono quelli del Gruppo 1 (metalli alcalini) e del Gruppo 17 (alogeni). Questo perché i metalli alcalini hanno un elettrone di valenza a cui possono facilmente rinunciare, mentre gli alogeni hanno sette elettroni di valenza e ne necessitano solo uno in più per riempire i loro gusci esterni. Quando un metallo alcalino e un alogeno reagiscono, l'atomo di metallo alcalino cede il suo elettrone di valenza a favore dell'atomo di alogeno, formando rispettivamente uno ione positivo (catione) e uno ione negativo (anione). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni positivi e negativi tiene insieme il composto, formando un legame ionico.

Ad esempio, quando reagiscono sodio (Na) e cloro (Cl), l'atomo di sodio cede il suo elettrone di valenza a favore dell'atomo di cloro, formando ioni Na+ e Cl-. Questi ioni si combinano quindi per formare il composto ionico cloruro di sodio (NaCl).

Altri esempi di composti ionici formati tra gli elementi del Gruppo 1 e gli elementi del Gruppo 17 includono fluoruro di potassio (KF), ioduro di calcio (CaI2) e bromuro di litio (LiBr).